Boyle-Mariotteov zakon

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretragu
Ova animacija pokazuje odnos između pritiska i zapremine kad su količina i temperatura konstantne.

Bojl-Mariotov zakon (negde poznat kao i Bojlov zakon) je jedan od zakona gasova. Ime je dobio po irskom prirodnjaku Robertu Bojlu[1] i francuskom fizičaru Edmu Mariotu. Ovaj zakon je primenljiv je na gasovita tela koja se ponašaju poput idealnih gasova.[2][3] Zakon glasi:

Na konstantnoj temperaturi i nepromenjenoj količini gasa, proizvod pritiska i zapremine je konstantan.[2]

To znači za koliko puta povećamo pritisak toliko puta ćemo smanjiti zapreminu. Procesi koji se dešavaju na konstantnim tempreraturama su izotermski procesi.

Formula[uredi - уреди | uredi kôd]

Ovaj zakon je izveden iz osnovne jednačine molekulsko kinetičke teorije gasova.

gde je:

- pritisak,
- koncentracija gasa,
- srednja kinetička energija gasa.

Celu jednačinu pomnožimo sa i dobijamo, pošto je

.

Međutim glavni uslovi za ovaj zakon je da su: , . Znači da je proizvod pritiska i zapremine takođe jednak konstanti:

, ili

Bojl-Mariotov zakon ima veliku primenu (recimo kod ronjenja).

Izvori[uredi - уреди | uredi kôd]

Literatura[uredi - уреди | uredi kôd]