Bromasta kiselina

Bromasta kiselina
IUPAC ime	hidroksi-Λ3-bromanon hidroksidoksidobromin bromasta kiselina
Identifikacija
MeSH	acid Bromous acid
InChI InChI=1S/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3) Y Kod: DKSMCEUSSQTGBK-UHFFFAOYSA-N Y
Svojstva
Molekulska formula	HBrO2
Molarna masa	112.911 g/mol
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Hidroksibromna kiselina; Hipobromasta kiselina; Bromna kiselina; Perbromna kiselina
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Bromasta kiselina je kiselina broma hemijske formule HBrO₂ u kojoj je oksidacioni broj broma +3. Kiselina do sada nije izolovana jer nije stabilna i postoji samo u prelaznom stanju, na primer pri oksidaciji hipobromita.

Dobijanje

Pretpostavlja se da nastaje pri reakciji bromne vode i srebro-nitrata, ali se potom ona dalje oksiduje:

$\mathrm {AgNO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow \;HOBr+AgBr+HNO_{3}}$

$\mathrm {2AgNO_{3}+Br_{2}+H_{2}O+HOBr\longrightarrow \;HBrO_{2}+2AgBr+2HNO_{3}}$

Pri tome je potrebno da bromne vode bude u višku, a da rastvor srebro-nitrata bude koncentrovan.

Soli

Nekoliko bromita su stabilni i izolovani su, kao što su NaBrO₂•3H₂O i Ba(BrO₂)₂•H₂O.

Upotreba

Bromiti mogu da se koriste za redukciju permanganata do manganata.

$\mathrm {2MnO_{4}^{-}+BrO_{2}^{-}+OH^{-}\longrightarrow \;2MnO_{4}^{2-}+BrO_{3}^{-}+H_{2}O}$