Baza (hemija)

Baza ili lužina je jedna od osnovnih kategorija hemijskih jedinjenja.

Po klasičnoj, jonskoj teoriji Arenijusa baza je hemijsko jedinjenje, koje u vodenom rastvoru, usled disocijacije izdvajanjem jona OH⁻, povećava njihovu koncentraciju, a smanjuje koncentraciju H⁺ jona (povećava pH rastvora). Arenijusove baze su rastvorljive u vodi i ovi rastvori uvek imaju pH veći od 7.

Po protolitičkoj teoriji, baza je svako hemijsko jedinjenje koje je akceptor (primalac) katjona vodonika ($H^+$), tj. protona, u uslovima date reakcije.

Npr. u reakciji:

$HA + B \to A^- + HB^+$

jedinjenje HA je kiselina, a jedinjenje B baza.

Hemijska jedinjenja (sa izuzetkom nekoliko veoma jakih kiselina i baza) mogu u zavisnosti od uslova da vrše ulogu kiseline ili baze – ovakva jedinjenja se zovu amfoterna jedinjenja.

Najnoviju i najprihvaćeniju opštu definiciju baze dao je Luis: Baza je jedinjenje, koje je donor (davalac) elektronskog para u uslovima date hemijske reakcije.

Osobine

Mahom su u čvrstom agregatnom stanju, lužnatog okusa (okus sapuna, pepela) djelimično rastvorljive u vodi. Laknus papir boje u plavo.

Dobijanje baza

Oksid metala + voda ----> baza

MgO + H₂O ---> Mg(OH)₂

Metal + voda ----> baza

2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂

Neke baze

• NaOH - natrijeva baza
• Ca(OH)₂ - kalcijeva baza
• Al(OH)₃ - aluminijeva baza
• KOH - kalijeva baza
• NH₄OH - amonijeva baza
• Fe(OH)₂- gvožđe II baza
• Fe(OH)₃- gvožđe III baza
• Cu(OH)- bakar I baza
• Cu(OH)₂- bakar I baza
• Mg(OH)₂-magnezijum baza

Vidi još

• Jačina baze
• pH vrednost
• Kiselina

U Wikimedijinom spremniku nalazi se još materijala vezanih uz temu:

Baza (hemija)