Baza (hemija)
Izvor: Wikipedia
Baza ili lužina je jedna od osnovnih kategorija hemijskih jedinjenja.
Po klasičnoj, jonskoj teoriji Arenijusa baza je hemijsko jedinjenje, koje u vodenom rastvoru, usled disocijacije izdvajanjem jona OH−, povećava njihovu koncentraciju a smanjuje koncentraciju H+ jona (povećava pH rastvora). Arenijusove baze su rastvorljive u vodi i ovi rastvori uvek imaju pH veći od 7.
Po protolitičkoj teoriji, baza je svako hemijsko jedinjenje koje je akceptor (primalac) katjona vodonika (H + ),tj. protona, u uslovima date reakcije.
Npr. u reakciji:
jedinjenje HA je kiselina, a jedinjenje B baza.
Hemijska jedinjenja (sa izuzetkom nekoliko veoma jakih kiselina i baza) mogu u zavisnosti od uslova da vrše ulogu kiseline ili baze – ovakva jedinjenja se zovu amfoterna jedinjenja.
Najnoviju i najprihvaćeniju opštu definiciju baze dao je Luis
- Baza je jedinjenje, koje je donor (davalac) elektronskog para u uslovima date hemijske reakcije.
[uredi - уреди] Vidi još
"Baze" (najkrace napisano za osnovne skole)
NaOH-NATRIJEVA BAZA Ca(OH)2-KALCIJEVA BAZA Al(OH)3-ALUMINIJEVA BAZA KOH-kalijeva baza NH4OH-amonijeva baza
Baze su grupa spojeva koji sadrze metal i hidroksidnu grupu (OH)
Izuzetak medju bazama je amonijeva baza ( NH4OH ) koja umjesto metala sadrzi pozitivan amonijev jon NH4+
Dobijanje baza:
okisd metala+ voda----> baza
MgO+H2O---> Mh(OH)2
Osobine:
Mahom u cvrstom agregatnom stanju, LUŽNATOG OKUSA (okus sapuna, pepela) djelimicno rastvorljivi u vodi i laknus papir boje u PLAVO ! U vodenom rastvorima baze se disociraju na pozitivne ione metala i negativnu OH grupu (Luzine/Hidroksidi/Alkalije)
