Natrijum peroksid

Natrijum-peroksid
Drugi nazivi	Natrijum-dioksid; Dinatrijum-peroksid
Identifikacija
CAS registarski broj	1313-60-6
PubChem	14803
EINECS broj	215-209-4
UN broj	1504
MeSH	Sodium+peroxide
RTECS registarski broj toksičnosti	WD3450000
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[O-][O-].[Na+].[Na+]
InChI
	InChI=1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 ; Kod: PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N
Svojstva
Molekulska formula	Na2O2
Molarna masa	77.98 g/mol
Agregatno stanje	žuti, do beli prah
Gustina	2.8 g/cm3
Tačka topljenja	675 °C
Tačka ključanja	raspada se
Rastvorljivost u vodi	burno reaguje
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	heksagonalna
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	−513 kJ/mol
Standardna molarna entropija So298	95 J K−1 mol−1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	MSDS
EU-klasifikacija	Oksidant (O); Korozivan (C)
EU-indeks	011-003-00-1
NFPA 704	0 3 1 OX
R-oznake	R8, R35
S-oznake	(S1/2), Šablon:S8, S27, S39, S45
Tačka paljenja	Ne gori
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni	Litijum-peroksid; Kalijum-peroksid; Rubidijum-peroksid; Cezijum-peroksid
Srodna natrijumova jedinjenja (oksidi)	Natrijum-oksid; Natrijum-superoksid
Сродна једињења	Natrijum-hidroksid; Vodonik-peroksid
	; ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Natrijum-peroksid je oksid natrijuma hemijske formule Na₂O₂, gde je oksidacioni broj natrijuma +1, a kiseonika -1, što je slučaj i kod drugih peroksida.^[3]

Dobijanje

Nastaje direktnim sjedinjavanjem natrijuma i kiseonika na temperaturi od 130 - 200 °C^[4]. Industrijski je moguće dobijanje tako što se preko natrijuma, koji se nalazi u aluminijumskim sudovima zaštićenim olovnim cevima, provodi vazduh bez ugljen-dioksida na temperaturi od 300 °C. Tako se može dobiti natrijum-peroksid vrlo visoke čistoće (i do 95%).^[3]

Svojstva

Veoma je otporan prema toploti i na vazduhu koji ne sadrži vlagu. Međutim, sa vodom reaguje:

\mathrm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \;4NaOH+O_{2}}

Na nižoj temperaturi nagradiće se vodonik-peroksid, koji ponovo može da da natrijum-peroksid kada reaguje sa koncentrovanim natrijum-hidroksidom:

\mathrm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \;2NaOH+H_{2}O_{2}}

Isti učinak se dobija i delovanjem kiseline na natrijum-peroksid, takođe na niskoj temperaturi.^[3]

Primena

Zbog toga što je jako oksidaciono sredstvo, upotrebljava se u analitičkoj hemiji. Reaguje i sa ugljen-monoksidom i sa ugljen-dioksidom:

\mathrm {Na_{2}O_{2}+CO\longrightarrow \;Na_{2}CO_{3}}

\mathrm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\longrightarrow \;2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

Zato se upotrebljava i za obnavljanje vazduha, na primer u podmornicama. Služi i za beljenje tkanina, za izradu boja, ali i drugih jedinjenja koja imaju primenu u raznim oblastima, kao što su benzoil-peroksid, kalcijum-peroksid i natrijum-perborat.^[3]

Izvori

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 Parkes, G. D. & Fil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga. Beograd.
↑ Macintyre, J. E., ed. Dictionary of Inorganic Compounds, Chapman & Hall: 1992.

Spoljašnje veze

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[melor-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 Parkes, G. D. & Fil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga. Beograd.

[4] Macintyre, J. E., ed. Dictionary of Inorganic Compounds, Chapman & Hall: 1992.

[1]

[2]

[3]

[4]