Kalijum peroksid
Izgled
Kalijum peroksid | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime |
| ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 17014-71-0 | ||
PubChem[1][2] | 28202 | ||
EINECS broj | |||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | K2O2 | ||
Molarna masa | 110,196 g/mol | ||
Agregatno stanje | žuti amorfni čvrsti materijal | ||
Tačka topljenja |
490 °C | ||
Rastvorljivost u vodi | reaguje sa vodom[3] | ||
Struktura | |||
Kristalna rešetka/struktura | Rombična kristalna sistema | ||
Kristalografska grupa | Cmca, oS16 | ||
Termohemija | |||
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−496 kJ·mol−1[4] | ||
Standardna molarna entropija S |
113 J·mol−1·K−1[4] | ||
Opasnost | |||
NFPA 704 | |||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni | Kalijum oksid Kalijum superoksid Kalijum hlorid | ||
Drugi katjoni | Litijum peroksid Natrijum peroksid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Kalijum peroksid je neorgansko jedinjenje sa molekulskom formulom K2O2. On se može formirati reakcijom kalijum sa kiseonikom na vazduhu, zajedno sa kalijum oksidom (K2O) i kalijum superoksidom (KO2).
Kalijum peroksid reaguje sa vodom da formira kalijum hidroksid i kiseonik:
- 2 K2O2 + 2 H2O → 4 KOH + O2
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 477; 520. ISBN 0-8493-0594-2.
- ↑ 4,0 4,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.