Kalijum oksid

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Kalijum oksid
Kristalna rešetka
IUPAC ime
Drugi nazivi Kalijum monoksid
Identifikacija
CAS registarski broj 12136-45-7 YesY
ChemSpider[1] 23354117 YesY
UNII 2033 YesY
MeSH Potassium+oxide
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula K2O
Molarna masa 94.196 g/mol
Agregatno stanje siva kristalna supstanca
Gustina 2.35 g/cm3
Tačka topljenja

>490 °C

Tačka ključanja

n/a

Rastvorljivost u vodi burno reaguje,
stvara KOH
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Kalijum-superoksid
Kalijum-peroksid
Drugi katjoni Litijum-oksid
Natrijum-oksid



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Kalijum oksid (K2O) je neorgansko hemijsko jedinjenje iz grupe oksida.[2][3]

Osnovni prirodni izvor kalijum oksida su razni minerali, u kojima se on javlja zajedno sa drugim jedinjenjima kalijuma.

Mešavina kalijum oksida sa još nekoliko drugih jedinjenja kalijuma naziva se potaš. On se pre dobijao iz pepela a sada se dobija uglavnom iz raznih vrsta minerala.

Potaš se između ostalog koristi za proizvodnju stakla i kao đubrivo.

Gustina kalijum oksida iznosi 2.32 g/cm3.

Reference[uredi - уреди | uredi izvor]

  1. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. PMID 20331846. doi:10.1186/1758-2946-2-3.  edit
  2. Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. http://www.pearsonhighered.com/educator/product/Housecroft-Inorganic-Chemistry-3e/9780131755536.page. 
  3. Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed079p944.