Olovo

Izvor: Wikipedia
Disambig.svg Za ostala značenja v. Olovo (razvrstavanje).
Tl - Pb - Bi
Sn
Pb
 
Pb-TableImage.png
Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj Olovo, Pb, 82
ripadnost skupu slabih metala
grupa, perioda IVA, 6
gustina, tvrdoća 11340 kg/m3, 1,5
Boja plavičastobela
Pb,82.jpg
Osobine atoma
atomska masa 207,2 u
atomski radijus 180 (154) pm
kovalentni radijus 147 pm
van der Valsov radijus 202 pm
elektronska konfiguracija [Xe]4f145d106s26p2
e- na energetskim nivoima 2, 8, 18, 32, 18, 4
oksidacioni brojevi 4, 2
Osobine oksida srednje bazni
kristalna struktura regularna zidno
centrirana
Fizičke osobine
agregatno stanje čvrsto
temperatura topljenja 600,61 K (327,46 °C)
temperatura ključanja 2022 K (1749 °C)
molska zapremina 18,26×10-3 m3/mol
toplota isparavanja 177,7 kJ/mol
toplota topljenja 4,799 kJ/mol
pritisak zasićene pare 4,21×10-7 Pa (600 K)
brzina zvuka 1260 m/s (293,15K)
Ostale osobine
Elektronegativnost 2,33 (Pauling)
1,55 (Alred)
specifična toplota 129 J/(kg*K)
specifična provodljivost 4,81×106 S/m
toplotna provodljivost 35,9 W/(m*K)
I energija jonizacije 715,6 kJ/mol
II energija jonizacije 1450,5 kJ/mol
III energija jonizacije 3081,5 kJ/mol
IV energija jonizacije 4083 kJ/mol
V energija jonizacije 6640 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotop zast. v.p.r. n.r. e.r. MeV p.r.
202Pb (veš.) 5,25×104 godina z.e. 0,050 202Tl
α 2,598 198Hg
204Pb 1,4% >1,4×1017 godina α 2,186 200Hg
205Pb (veš.) 1,53×107 godina z.e. 0,051 205Tl
206Pb 24,1% stabilni izotor sa 124 neutrona
207Pb 22,1% stabilni izotor sa 125 neutrona
208Pb 52,4% stabilni izotor sa 126 neutrona
210Pb (veš.) 22,3 godina α 3,792 206Hg
β- 0,064 210Bi

Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.

Objašnjenja skraćenica:


zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada

Ruda olova

U prirodi se olovo najčešće javlja u vidu sulfida, PbS, kao ruda galenit. Prženjem se rude prevodi u oksid čijom redukcijom nastaje sirovo olovo. Sirovo olovo sadrži: bakar, antimon, arsen, bizmut, cink, sumpor, kalaj, srebro i zlato. Prečišćavanjem sirovog olova (najčešće elektrolitičkim putem) dobija se čisto olovo plavičastobele boje, samo na svežem preseku je metalnog sjaja, no brzo potamni od stvorenog sloja oksida i baznog olovo(II) karbonata Pb(OH)2*2PbCO3, koji ga štite od dalje oksidacije. To je mek metal, velike gustine i niske temperature topljenja.

Olovo se u destilovanoj vodi ne rastvara, dok se rastvara u kiselinama sa oksidacionim dejstvom npr. azotna kiselina. Pri dejstvu razblažene sumporne kiseline stvara se zaštitni sloj olovo- sulfata PbSO4 te rastvaranje prestaje. Alkalije ne deluju na olovo. Na vazduhu se fino sprašeno olovo tzv. piroforno olovo pali samo od sebe.

Olovo (II) oksid se koristi za glaziranje keramičkih proizvoda, za izradu minijuma, kao žuta boja u slikarstvu. Olovo se koristi za izradu limova, kanalizacionih i vodovodnih cevi ukoliko vode nisu kisele; njime se oblažu električni kablovi i prevlači posuđe. Olovo se koristi i u vojnoj industriji, industriji boja, za izradu olovnih akomulatora, za zaštitu od rendgenskog i radioaktivnog zračenja.

Vanjske veze[uredi - уреди]