Hidroksid

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Hidroksid
Hydroxide lone pairs-2D.svg
Hydroxide-3D-vdW.png
Hydroxide-3D-balls.png
Naziv po klasifikaciji Hidroksid
Identifikacija
ChemSpider[1] 936 YesY
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula OH-
Molarna masa 17,008 g mol-1



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Hidroksidi su jedinjenja tipa M(OH)x koja disocijacijom daju hidroksidne jone.[2]

Hidroksidi mogu da budu bazni ili amfoterni.[3]

Pregled hidroksida[uredi - уреди | uredi izvor]

Karakter hidroksida zavisi od veze. Ukoliko je jaka jonska veza dobijaju se hidroksidi koji u potpunosti disosuju na jone OH-. Ukoliko je veza više kovalentna hidroksid ima amfoterne osobine.

Reference[uredi - уреди | uredi izvor]

  1. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. PMID 20331846. doi:10.1186/1758-2946-2-3.  edit
  2. Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. http://www.pearsonhighered.com/educator/product/Housecroft-Inorganic-Chemistry-3e/9780131755536.page. 
  3. Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga. 

Literatura[uredi - уреди | uredi izvor]

  • Holleman, A.F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic press. ISBN 0-12-352651-5. 
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  • Shriver, D.F; Atkins, P.W (1999). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-850330-X. 
  • Wells, A.F (1962). Structural Inorganic Chemistry (3rd. izd.). Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855125-8. 

Vanjske veze[uredi - уреди | uredi izvor]