Litijum hidroksid

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Litijum hidroksid
Lithium hydroxide
IUPAC ime
Drugi nazivi Litin
Identifikacija
CAS registarski broj 1310-65-2 YesY
1310-66-3 (monohydrate)
PubChem[1][2] 3939
ChemSpider[3] 3802 YesY
UNII 903YL31JAS YesY
UN broj 2680
ChEBI 33979
RTECS registarski broj toksičnosti OJ6307070
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula LiOH
Molarna masa 23,95 g/mol (anhidrat)
41,96 g/mol (monohidrat)
Agregatno stanje higroskopna beli prah
bez mirisa
Gustina 1,46 g/cm3 (anhidrat)
1,51 g/cm 3 (monohidrat)
Tačka topljenja

462 °C

Tačka ključanja

924 °C razlaže se.

Rastvorljivost u vodi anhidrat:
12,7 g/100 mL (0 °C)
12,8 g/100 mL (20 °C)
17,5 g/100 mL (100 °C)
monohidrat:
22,3 g/100 mL (10 °C)
26,8 g/100 mL (80 °C)[4]
Indeks prelamanja (nD) 1,464 (anhidrat)
1,460 (monohidrat)
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -20,36 kJ/g
Specifični toplotni kapacitet, C 2,071 J/g K
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) ICSC 0913
ICSC 0914 (monohidrat)
EU-indeks Nije na listi
Opasnost u toku rada Korozivan je
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Litijum amid
Drugi katjoni Natrijum hidroksid
Kalijum hidroksid
Rubidijum hidroksid
Cezijum hidroksid
Srodna jedinjenja Litijum oksid

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Litijum hidroksid je neorgansko jedinjenje sa formulom LiOH. On je bela higroskopna kristalna supstanca. On je rastvoran u vodi i u maloj meri u etanolu. On je dostupan na tržištu u anhidratnoj formi i kao monohidrat (LiOH.H2O). Obe forme su jake baze.

Produkcija i reakcije[uredi - уреди | uredi izvor]

Litijum hidroksid se proizvodi reakcijom između litijum karbonata i kalcijum hidroksida:[5]

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Inicijalno proizvedeni hidrat se dehidratiše zagrevanjem u vakuumu na do 180 °C.

U laboratoriji, litijum hidroksid se formira dejstvom vode na litijum ili litijum oksid. Ti procese slede sledeće jednačine:

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH

Tipično se te reakcije izvegavaju.

Mada je litijum karbonat u široj upotrebi, hidroksid je efektivan prekursor litijumovih soli, npr.

LiOH + HF → LiF + H2O.

Reference[uredi - уреди | uredi izvor]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052–7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217–241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. PMID 20331846. doi:10.1186/1758-2946-2-3.  edit
  4. Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. http://www.hbcpnetbase.com. 
  5. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. 

Spoljašnje veze[uredi - уреди | uredi izvor]