Hidroksid – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka izmjene |
m Bot: Adding {{Commonscat|Hydroxides}} |
||
| Red 10: | Red 10: | ||
* Amfoterni hidroksidi: [[berilijum hidroksid|Be(OH)<sub>2</sub>]], [[cink hidroksid|Zn(OH)<sub>2</sub>]], [[olovo hidroksid|Pb(OH)<sub>2</sub>]], [[kalaj hidroksid|Sn(OH)<sub>2</sub>]], [[aluminijum hidroksid|Al(OH)<sub>3</sub>]]. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH<sup>-</sup>. U baznoj sredini na anjon XO<sub>n</sub><sup>n-</sup> i na katjone H<sup>+</sup>. |
* Amfoterni hidroksidi: [[berilijum hidroksid|Be(OH)<sub>2</sub>]], [[cink hidroksid|Zn(OH)<sub>2</sub>]], [[olovo hidroksid|Pb(OH)<sub>2</sub>]], [[kalaj hidroksid|Sn(OH)<sub>2</sub>]], [[aluminijum hidroksid|Al(OH)<sub>3</sub>]]. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH<sup>-</sup>. U baznoj sredini na anjon XO<sub>n</sub><sup>n-</sup> i na katjone H<sup>+</sup>. |
||
Karakter hidroksida zavisi od veze. Ukoliko je jaka [[jonska veza]] dobijaju se hidroksidi koji u potpunosti disosuju na jone OH<sup>-</sup>. Ukoliko je veza više kovalentna hidroksid ima amfoterne osobine. |
Karakter hidroksida zavisi od veze. Ukoliko je jaka [[jonska veza]] dobijaju se hidroksidi koji u potpunosti disosuju na jone OH<sup>-</sup>. Ukoliko je veza više kovalentna hidroksid ima amfoterne osobine. |
||
{{Commonscat|Hydroxides}} |
|||
[[ |
[[Kategorija:Hemijska jedinjenja]] |
||
[[ar:هيدروكسيل]] |
[[ar:هيدروكسيل]] |
||
Verzija na datum 26 januar 2012 u 14:20
Hidroksidi su jedinjenja tipa M(OH)x koja disocijacijom dalu hidroksidne jone.
Hidroksidi mogu da budu bazni ili amfoterni.
Pregled hidroksida:
- Hidroksidi metala 1. grupe hemijskih elemenata: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Ovi hidroksidi su veoma jake baze koji odlično rastvaraju u vodi . Ova jedinjenja su hemijski veoma reaktivna. Disosuju na jon metala i anjon OH-
- Hidroksidi metala 2. grupe hemijskih elemenata bez berilijuma: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 i Ba(OH)2. Ova jedinjenja su dosta jake baze, ali se ne rastvaraju baš najbolje u vodi.
- Amfoterni hidroksidi: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH-. U baznoj sredini na anjon XOnn- i na katjone H+.
Karakter hidroksida zavisi od veze. Ukoliko je jaka jonska veza dobijaju se hidroksidi koji u potpunosti disosuju na jone OH-. Ukoliko je veza više kovalentna hidroksid ima amfoterne osobine.
