Natrijum cijanid – razlika između verzija
m Vraćene izmene korisnika Koča na poslednju izmenu korisnika Luckas-bot |
m robot Mijenja: vi:Natri xyanua |
||
Red 92: | Red 92: | ||
[[sv:Natriumcyanid]] |
[[sv:Natriumcyanid]] |
||
[[ur:Sodium cyanide]] |
[[ur:Sodium cyanide]] |
||
[[vi: |
[[vi:Natri xyanua]] |
||
[[zh:氰化钠]] |
[[zh:氰化钠]] |
Verzija na datum 28 septembar 2010 u 09:44
Natrijum cijanid | |
---|---|
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 143-33-9 |
PubChem[1][2] | 8929 |
UN broj | 1689 |
RTECS registarski broj toksičnosti | VZ7525000 |
Svojstva | |
Molekulska formula | NaCN |
Molarna masa | 49.0072 g/mol |
Agregatno stanje | beli prah |
Gustina | 1.595 g/cm3[3] |
Tačka topljenja |
563.7 °C |
Tačka ključanja |
1496 °C |
Rastvorljivost u vodi | 58 g/100 ml (20 °C) (rastvorljivost hidrata), 82 g/100 ml (34.7 °C) |
Indeks prelamanja (nD) | 1.45 |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 1118 |
EU-klasifikacija | veoma toksičan (T+) Opasan za okruženje (N) Korozivan (C) [4] |
EU-indeks | 006-007-00-5 |
NFPA 704 | |
R-oznake | R26/27/28, R32, R50/53 |
S-oznake | (S1/2), S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
Tačka paljenja | ne-zapaljiv |
LD50 | 5.8–15 mg/kg (oralno kod pacova, miševa)[5] |
Srodna jedinjenja | |
Drugi katjoni | kalijum cijanid |
Srodna jedinjenja | cijanovodonična kiselina |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Natrijum cijanid je natrijumova so sa cijanovodoničnom kiselinom. Ovo jedinjenje ima hemijsku formulu NaCN. Na sobnoj temperaturi ova so je bezbojan kristalni prah, koji ima slab miris na gorke bademe. Veoma je higroskopana.
Dobivanje
Natrijum cijanid se dobija procesom neutralizacije cijanovodonične kiseline i natrijum hidroksida (sode) putem Andrusove reakcije. Za sintezu natrijum cijanida se koriste metan, amonijak i kiseonik.
- Metan, amonijak i kiseonik reaguju na temperaturi od 1546 °C te uz prisustvo platine kao katalizatora dobija se voda i cijanovodonična kiselina.
Slijedi reakcija neutralizacije cijanovodonične kiseline i sode.
- Cijanovodonična kiselina i soda daju natrijum cijanid i vodu.
Ranije se natrijum cijanid dobijao putem reakcije natrijuma sa ugljom i amonijakom.
Upotreba
Natrijum cijanid zajedno sa kalijum cijanidom se upotrebljava u proizvodnji plemenitih metala zlata i srebra. U galvanskoj tehnici se koristi u raznim cijanidnim kadama, npr. u cijanidnim kadama za bakar, mesing, bronzu, cink, kadmijum i zlato.
U organskoj hemiji natrijum cijanid se koristi u raznim sintezama. Natrijum cijanid je otrovan za ljude. Smrtonosna doza (oralno) iznosi oko 2,8 mg po kilogramu tjelesne mase.[6]
Literatura
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ GESTIS baza podataka
- ↑ Oxford MSDS
- ↑ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. str. 361. ISBN 1903996651.
- ↑ assets.chemportals.merck.de