Hidroksid – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m razne ispravke |
Nema sažetka izmjene |
||
| Red 14: | Red 14: | ||
[[ar:هيدروكسيل]] |
[[ar:هيدروكسيل]] |
||
[[ca:Grup hidroxil]] |
[[ca:Grup hidroxil]] b i ajte mrš wišeđ |
||
[[cs:Hydroxid]] |
[[cs:Hydroxid]] |
||
[[da:Hydroxid]] |
[[da:Hydroxid]] |
||
Verzija na datum 22 mart 2012 u 18:42
Hidroksidi su jedinjenja tipa M(OH)x koja disocijacijom dalu hidroksidne jone.
Hidroksidi mogu da budu bazni ili amfoterni.
Pregled hidroksida:
- Hidroksidi metala 1. grupe hemijskih elemenata: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Ovi hidroksidi su veoma jake baze koji odlično rastvaraju u vodi . Ova jedinjenja su hemijski veoma reaktivna. Disosuju na jon metala i anjon OH-
- Hidroksidi metala 2. grupe hemijskih elemenata bez berilijuma: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 i Ba(OH)2. Ova jedinjenja su dosta jake baze, ali se ne rastvaraju baš najbolje u vodi.
- Amfoterni hidroksidi: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH-. U baznoj sredini na anjon XOnn- i na katjone H+.
Karakter hidroksida zavisi od veze. Ukoliko je jaka jonska veza dobijaju se hidroksidi koji u potpunosti disosuju na jone OH-. Ukoliko je veza više kovalentna hidroksid ima amfoterne osobine.
b i ajte mrš wišeđ