Metafosforna kiselina
Metafosforna kiselina | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime |
| ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 37267-86-0 | ||
PubChem[1][2] | 3084658 | ||
MeSH | |||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | H3P3O9 | ||
Molarna masa | 240 g/mol | ||
Agregatno stanje | bele staklaste ljuspice | ||
Gustina | 2,2 g/ml (tečnost) | ||
Tačka topljenja |
21 °C, 294 K, 70 °F | ||
Tačka ključanja |
158 °C, 431 K, 316 °F | ||
Opasnost | |||
EU-klasifikacija | Korozivno(C) | ||
NFPA 704 | |||
Srodna jedinjenja | |||
Srodna fosforne kiseline | hipofosforna kiselina fosforasta kiselina pirofosforna kiselina tripolifosforna kiselina hipofosforasta kiselina perfosforna kiselina permonofosforna kiselina | ||
| |||
Infobox references |
Metafosforna kiselina ((HPO3)3, H3P3O9) je neorganska ciklična kiselina fosfora. Njen anhidrid je fosfor(V)-okisd. Monomer kod ove kiseline je HPO3 a ona kao takva predstavlja najniži polimer (ima 3 monomera).
Zato što su krajevi metafosforne kiseline sabijeni, ona se od tripolifosforne kiseline (H5P3O10) razlikuje za H2O. Njen oblik je cikličan, gde glavni šestougaoni prsten čine atomi fosfora i kiseonika povezani jednostrukim vezama a za atome u šestouglu se vezuju dvostrukom vezom kiseonik (3) i OH grupa (3). Zbog takve strukture, pripada klasi trobaznih kiselina.
Ova kiselina će disocirati na 3 vodonikova katjona i kiselinski ostatak. Taj kiselinski ostatak gradi soli koje se zovu metafosfati. Primer jedinjenja sa takvim (P3O93-) anjonom je natrijum-heksametafosfat (Na6P6O18) koji se koristi kao aditiv u prehrambenoj industriji.
Ona se rastvara se u vodi, pri čemu stajanjem rastvora postepeno prelazi u fosfornu kiselinu. Metafosforna kiselina (kao monomer) nastaje dehidratacijom pirofosforne kiseline po sledećoj jednačini:
- HP4O7 → HPO3 + H2O
A njenom dehidratacijom se dobija njen anhidrid, fosfor(V)-oksid:
- 2HPO3 → P2O5 + H2O
Trimetafosforna kiselina je veoma otrovna kao što gradi takođe veoma otrovne soli. Iritira disajni trakt a simptomi su upala grla i otežano disanje. Ukoliko je unesena putem hrane uzrokuje upale u ustima i grlu kao i povraćanje i bol u stomaku. Takođe je opasna i u kontaktu sa kožom gde izaziva upale i bol. Pri izvođenju ogleda u laboratoriji preporučljivo je koristiti zaštitne naočare, laboratorijski matil i dobre rukavice.
Kao i druge kiseline fosfora, najčešće se koristi u proizvodima domena poljoprivrede. Biljke svoje potrebe za fosforom zadovoljavaju preko fosforne i metafosforne kiseline. Predložen je i metod titracije i ekstrakcije vitamina C (askorbinske kiseline) posredstvom ove kiseline.
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- Dokumentacija o metafosfornoj kiselini
- Metafosforna kiselina u ekstrakciji i titraciji vitamina C[mrtav link]
- Neorganska hemija, Dr Ilija Rikovski, Građevinska knjiga, Beograd, 1983, 12 izdanje - ISBN 86-395-0237-4