Kalcijum peroksid
| Kalcijum peroksid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Drugi nazivi | E930 | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1305-79-9 
| ||
| PubChem[1][2] | 14779 | ||
| ChemSpider[3] | 14096
| ||
| UNII | 7FRO2ENO91
| ||
| ChEBI | 48233 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | EW3865000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | CaO2 | ||
| Molarna masa | 72.077 g/mol | ||
| Agregatno stanje | beo (žuti) prah | ||
| Gustina | 2.91 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
~200 °C | ||
| Rastvorljivost u vodi | razlaže se | ||
| pKa | 12.5 | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Tetragonalna | ||
| Kristalografska grupa | D174h, I4/mmm, tI6 | ||
| Geometrija molekula | 6 | ||
| Opasnost | |||
| EU-indeks | Nije na listi | ||
| LD50 | >5000 mg/kg (oralno, pacov) >10000 mg/kg (dermalno, pacov) | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Kalcijum oksid | ||
| Drugi katjoni | Stroncijum peroksid Barijum peroksid Natrijum peroksid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Kalcijum peroksid (CaO2) je čvrst peroksid bele ili bledo žute boje.[4][5] On je nerastvoran u vodi ali se rastvara u kiselinama pri čemu formira vodonik peroksid. Kad dođe u kontakt sa vodom odmah počne da se razlaže oslobađajući kiseonik.
Primena[uredi | uredi kod]
Kalcijum peroksid se industrijski proizvodi sa različitim stepenima čistoće. On se koristi na više načina u industriji i poljoprivredi[6]. U poljoprivredi se koristi kao đubrivo, kao tretman za seme pirinča pre setve, i za dezinfekciju vode. Kalcijum Peroksid se koristi na sličan način kao magnezijum peroksid u programima restauracije životne sredine. On se primenjuje u obnavljanju zemljišta i podzemne vode kontaminirane naftnim ugljovodonicima putem stimulacije aerobne mikrobne degradacije kontaminanata.
Kao se koristi kao prehrambeni aditiv (E930).
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Carl D Webster and Bana B. Jana (2003). Sustainable Aquaculture: Global Perspectives (1st izd.). CRC Press. ISBN 1560221054.
