Bakar(I) sulfid
| Bakar(I) sulfid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Kupro sulfid halkocit | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 22205-45-4 
| ||
| PubChem[1][2] | 62755 | ||
| ChemSpider[3] | 8305611
| ||
| ChEBI | 51114 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | GL8910000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Cu2S | ||
| Molarna masa | 159,16 g/mol | ||
| Gustina | 5,6 g/cm3[4] | ||
| Tačka topljenja |
1130 °C[5] | ||
| Rastvorljivost u vodi | Nerastvoran je | ||
| Rastvorljivost | neznatno je rastvoran u HCl; rastvoran je u NH4OH, KCN; razlaže se u HNO3, H2SO4 | ||
| Opasnost | |||
| EU-indeks | Nije na listi | ||
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Bakar(I) oksid Bakar(I) selenid | ||
| Drugi katjoni | Nikal(II) sulfid Bakar(II) sulfid Zink sulfid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Bakar(I) sulfid je bakar sulfid, hemijsko jedinjenje bakra i sumpora. Njegova hemijska formula je Cu2S. On se nalazi u prirodi u mineralu halkocitu. On ima uzak stehiometrijski opseg od Cu1.997S do Cu2.000S.[6].
Priprema i reakcije[uredi | uredi kod]
Cu2S se može pripremiti jakim zagrevanjem bakra u sumpornoj pari ili H2S[5]. Reakcija bakarnog praha u istopljenom sumporu brzo proizvodi Cu2S, dok je kuglicama bakra potrebna mnogo viša temperatura.[7] Cu2S reaguje sa kiseonikom da formira SO2:[8]
- 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2
U proizvodnji bakra dve trećine istopljenog bakar sulfida se oksiduje na gornji način, a Cu2O reaguje sa neoksidovanim Cu2S da formira Cu metal:[8]
- Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ 5,0 5,1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. str. 1373. DOI:10.1002/crat.2170200510. ISBN 0-08-022057-6.
- ↑ An electrochemical investigation of the system copper-sulfur, R. W. Potter, Economic Geology; 1977; 72;. 8; 1524-1542
- ↑ The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders, Blachnik R., Müller A., Thermochimica Acta, 361, 1-2, (2000), 31-52, DOI:10.1016/S0040-6031(00)00545-1
- ↑ 8,0 8,1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
