Bakar(I) oksid
| Bakar(I) oksid | |||
|---|---|---|---|
| |||
-oxide-unit-cell-A-3D-balls.png)
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Kupro oksid Dibakar oksid Kuprit Crveni bakar oksid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1317-39-1 
| ||
| PubChem[1][2] | 10313194 | ||
| ChemSpider[3] | 8488659
| ||
| UNII | T8BEA5064F
| ||
| EINECS broj | |||
| KEGG[4] | |||
| RTECS registarski broj toksičnosti | GL8050000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 Slika 2 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Cu2O | ||
| Molarna masa | 143,09 g/mol | ||
| Agregatno stanje | smeđe-crveni prah | ||
| Gustina | 6,0 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
1235 °C, 1508 K, 2255 °F | ||
| Tačka ključanja |
1800 °C, 2073 K, 3272 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | Nerastvoran | ||
| Rastvorljivost u kiselina | Rastvoran | ||
| Energijska barijera | 2,137 eV | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | kubna | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−170 kJ·mol−1 | ||
| Standardna molarna entropija S |
93 J·mol−1·K−1 | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | SIRI.org | ||
| EU-klasifikacija | Štetan (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) | ||
| EU-indeks | 029-002-00-X | ||
| NFPA 704 |
 0
2
1
| ||
| R-oznake | R22, R50/53 | ||
| S-oznake | S2, S22, S60, S61 | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Bakar(I) sulfid Bakar(II) sulfid Bakar(I) selenid | ||
| Drugi katjoni | Bakar(II) oksid Silver(I) oksid Nikal(II) oksid Cink oksid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Bakar(I) oksid (kupro oksid) je neorgansko jedinjenje sa formulom Cu2O. On je jedan od glavnih oksida bakra. Ovaj crveno obojeni prah je komponenta nekih boja koje sprečavaju obrastanje organizmima predmeta potopljenih u vodu. Ovo jedinjenje može da izgleda bilo žuto ili crveno, u zavisnosti od veličine čestica, ali se obe forme degradiraju do bakar(II) oksida u vlažnom vazduhu.[5] Bakar(I) oksid je nađen u crvenkastom mineralu kupritu.
Bakar(I) oksid se može proizvesti na više načina.[6] Najjednostavniji način je oksidacija bakarnog metala:
- 4 Cu + O2 → 2 Cu2O
Aditivi kao što su voda i kiseline utiču na brzinu ovog procesa kao i na dalju oksidaciju bakar(II) oksida. On se takođe proizvodi industrijski redukcijom bakar(II) rastvora sa sumpor dioksidom. Vodeni rastvori bakar hlorida reaguju sa bazama da formiraju isti materijal.
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- ↑ H. Wayne Richardson "Copper Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a07_567
