Bromovodonična kiselina
| Bromovodonična kiselina | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 10035-10-6 
| ||
| ChemSpider[1] | 255
| ||
| EINECS broj | |||
| ChEBI | 47266 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | MW3850000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | HBr | ||
| Molarna masa | N/A | ||
| Agregatno stanje | bezbojna tečnost | ||
| Gustina | 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.) | ||
| Tačka topljenja |
-11 °C (47–49% w/w aq.) | ||
| Tačka ključanja |
122 °C na 700 mmHg (47–49% w/w aq.) | ||
| Rastvorljivost u vodi | vodeni rastvor | ||
| pKa | −9 | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0282 | ||
| EU-klasifikacija | Korozivna (C) | ||
| EU-indeks | 035-002-01-8 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
0
| ||
| R-oznake | R34, R37 | ||
| S-oznake | (S1/2), S7/9, S26, S45 | ||
| Tačka paljenja | nije zapaljiva | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Fluorovodonična kiselina Hlorovodonična kiselina Jodovodonična kiselina | ||
| Srodna jedinjenja | Bromovodonik | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Bromovodonična kiselina (HBr) je jaka kiselina koja se formira rastvaranjem diatomiskog bromovodonika u vodi. "Konstantno ključajuća" bromovodonična kiselina je vodeni rastvor koji se destiluje na 124.3 °C i sadrži 47.6% HBr po težini, što je 8.89 mol/L. Bromovodonična kiselina ima pKa od −9, te je jača kiselina nego hlorovodonična kiselina, ali slabija nego jodovodonična kiselina. Bromovodonična kiselina je jedna od najjačih poznatih mineralnih kiselina.
Bromovodonična kiselina se uglavnom koristi za pripremu neorganskih bromida, posebno bromida cinka, kalcijuma, i natrijuma. Ona je koristan reagens za formiranje organobrominskih jedinjenja. Pojedini etri se mogu razložiti koristeći HBr. Ona isto tako katalizuje reakcije alkilacije i ekstrakcije pojedinih ruda. Neka od jedinjenja sa industrijskim značajem koja se pripremaju koristeći bromovodoničnu kiselinu su alil bromid, tetrabromobis(fenol), i bromosirćetna kiselina.[2]
Bromovodonična kiselina se može laboratorijski pripremiti reakcijom Br2, SO2 i vode.[3]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Laboratorijska priprema se često izvodi putem formiranja bezvodnog HBr, koji se zatim rastvara u vodi.
Bromovodonična kiselina se priprema u industrijskim uslovima reakcijom broma sa bilo sumporom ili fosforom i vodom. Ona se takođe može formirati elektrolitički.[3]
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
- ↑ 3,0 3,1 Scott, A. (1900). „Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. DOI:10.1039/ct9007700648.
