Prijeđi na sadržaj

Bromasta kiselina

Izvor: Wikipedija
Bromasta kiselina
IUPAC ime
Identifikacija
MeSH acid Bromous acid
Svojstva
Molekulska formula HBrO2
Molarna masa 112.911 g/mol
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Hidroksibromna kiselina; Hipobromasta kiselina; Bromna kiselina; Perbromna kiselina



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Bromasta kiselina je kiselina broma hemijske formule HBrO2 u kojoj je oksidacioni broj broma +3. Kiselina do sada nije izolovana[1] jer nije stabilna i postoji samo u prelaznom stanju, na primer pri oksidaciji hipobromita.[2][3][4]

Dobijanje

[uredi | uredi kod]

Pretpostavlja se da nastaje pri reakciji bromne vode i srebro-nitrata, ali se potom ona dalje oksiduje:

Pri tome je potrebno da bromne vode bude u višku, a da rastvor srebro-nitrata bude koncentrovan.[1]

Nekoliko bromita su stabilni i izolovani su, kao što su NaBrO2•3H2O i Ba(BrO2)2•H2O.[2]

Upotreba

[uredi | uredi kod]

Bromiti mogu da se koriste za redukciju permanganata do manganata.[2]

Izvori

[uredi | uredi kod]
  1. 1,0 1,1 Parkes, G. D. & Fil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga. Beograd.
  2. 2,0 2,1 2,2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  3. Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  4. Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0-911910-13-1.