Kalcijum fluorid
| Kalcijum fluorid | |
|---|---|
 |
 |
 |
|
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 7789-75-5  |
| PubHem | 24617 |
| EINECS broj | |
| MeSH | |
| RTECS registarski broj toksičnosti | EW1760000 |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | CaF2 |
| Molarna masa | 78.07 g mol−1 |
| Agregatno stanje | Bela kristalna supstanca |
| Gustina | 3.18 g/cm3 |
| Tačka topljenja |
1418 °C, 1691 K, 2584 °F |
| Tačka ključanja |
2533 °C, 2806 K, 4591 °F |
| Rastvorljivost u vodi | 0.0015 g/100 mL (18 °C) 0.0016 g/100 mL (20 °C) |
| Ksp | 3.9 x 10-11 [1] |
| Rastvorljivost u aceton | nerastvoran |
| Indeks refrakcije (nD) | 1.4328 |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | kubična kristalna sistema, cF12[2] |
| Kristalografska grupa | Fm3m, #225 |
| Geometrija molekula | Ca, 8, kubična F, 4, tetraedar |
| Opasnost | |
| EU-indeks | nije na listi |
| Opasnost u toku rada | Reaguje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom i stvara hidratisanu fluorna kiselina |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| Tačka paljenja | ne gori |
| LD50 | 4250 mg/kg (oralno, pacovi) |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | klacijum-hlorid kalcijum-bromid kalcijum-jodid |
| Drugi katjoni | magnezijum-fluorid stroncijum-fluorid barijum-fluorid |
| Osim ukoliko nije navedeno drugačije, informacije su date za jedinjenja pri standardnim hemijskim uslovima (na 25 °C, 100 kPa) |
|
Kalcijum-fluorid je neorgansko hemijsko jedinjenje hemijske formule CaF2.
Sadržaj/Садржај |
Nalaženje u prirodi [uredi - уреди]
Ovo je čest mineral u prirodi, koji se ponekad javlja u vidu kristala utisnutih u krečnjak. Tada je ili bezbojan ili obojen zbog primesa, odnosno metalnih oksida, poput plavog fluorita („blue-john“).[3]
Fizička i hemijska svojstva [uredi - уреди]
Ovaj nerastvorljivi mineral ima kubičnu strukturu gde je svaki jon fluora okružen sa četiri kalcijumova jona.[4]. Na temperaturi od 1360°C topi se i prelazi u mutnu sivkastobelu supstancu.[3]
Primena [uredi - уреди]
Ima višestruku primenu; topitelj je u metalurgiji, u proizvodnji stakla, emajla i glazura, a i glavni je izvor za dobijanje fluorovih jedinjenja. Takođe, obojeni varijeteti se koriste kao ukrasno kamenje za nakit.[3] Po podacima iz devedesetih, godišnje se proizvede oko 5 miliona tona.[5]
Izvori [uredi - уреди]
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF-2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Parkes G. D., Fil D. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga, Beograd, 1973.
- ↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr: Inorganic Chemistry 3.izd., Pearson/Prentice Hall, str. 208, 253, 285, ISBN 0-13-035471-6
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001, ISBN 0-12-352651-5
|
|||||
