Kalcijum karbid
| Kalcijum karbid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 75-20-7 
| ||
| PubChem[1][2] | 6352 | ||
| ChemSpider[3] | 6112
| ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | CaC2 | ||
| Molarna masa | 64.099 g/mol | ||
| Agregatno stanje | Beli prah ili sivo/crni kristali | ||
| Gustina | 2.22 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
2160 °C, 2433 K, 3920 °F | ||
| Tačka ključanja |
2300 °C, 2573 K, 4172 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | razlaže se | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Tetragonal[4] | ||
| Kristalografska grupa | D174h, I4/mmm, tI6 | ||
| Geometrija molekula | 6 | ||
| Opasnost | |||
| NFPA 704 |
 3
3
2
| ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Kalcijum karbid je hemijsko jedinjenje hemijske formule CaC2. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji acetilena i kalcijum cijanida.[5]
Proizvodnja[uredi | uredi kod]
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u električnim pećima sjedinjavanjem živog kreča i koksa na temperaturi od 2000 °C. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od 1888 kada je pronađen:
- CaO + 3 C → CaC2 + CO
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). „Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials 38: 363. DOI:10.1023/A:1015105922260.
- ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0070494398. Pristupljeno 6. 6. 2009.
