Nikl(II) hidroksid
| Nikl(II) hidroksid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Nikl hidroksid, teofrazit | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 12054-48-7  , 36897-37-7 (monohidrat) | ||
| PubChem[1][2] | 61534 | ||
| ChemSpider[3] | 55452
| ||
| EINECS broj | |||
| RTECS registarski broj toksičnosti | QR648000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Ni(OH)2 | ||
| Molarna masa | 92,724 g/mol (anhidrat) 110.72 g/mol (monohidrat) | ||
| Agregatno stanje | zeleni kristali | ||
| Gustina | 4,10 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
230 °C (anhidrat, razlaže se) | ||
| Rastvorljivost u vodi | 0,013 g/100 mL | ||
| Rastvorljivost | rastvoran u razblaženim kiselinama, amonijaku (monohidrat) | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | heksagonalna | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−538 kJ·mol−1[4] | ||
| Standardna molarna entropija S |
79 J·mol−1·K−1[4] | ||
| Opasnost | |||
| LD50 | 1515 mg/kg (oralno, pacov) | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
_reactions.JPG)
Nikl(II) hidroksid Ni(OH)2 je nerastvorljivo jedinjenje sa snažnim redoks svojstvima i širokom laboratorijskom i industrijskom primenom. Najčešće se koristi u punećim elektrodama baterija, preko oksidacije nikl(III) oksid-hidroksida.[5]
Osobine[uredi | uredi kod]
Nikl(II) hidroksid ima dve dobro poznate polimorfne strukture, α i β formu. α struktura se sastoji od Ni(OH)2 slojeva sa interkaliranim anjonima molekula vode koji zauzimaju prostor između slojeva.[6][7] β forma je heksagonalno najgušće pakovana struktura Ni2+ i OH- jona, bez drugih interkaliranih jona.[6][7] U prisustvu vode, α polimorf se tipično razlaže do β forme usled rastvaranja i rekristalizacije.[6][8] Osim α i β polimorfa, nekoliko γ nikl hidroksida je poznato. Oni su osobeni po kristalnoj strukturi sa mnogo većim rastojanjima između slojeva.[6]
Reakcije[uredi | uredi kod]
Ni(OH)2 brzo podleže oksidaciji do nikl oksihidroksida, NiOOH, u kombinaciji sa reakcijom redukcije.[9]
Reakcija 1
- Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e-
Reakcija 2
- M + H2O + e- → MH + OH-
Reference[uredi | uredi kod]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ 4,0 4,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ Chen, J.; Bradhurst, D.H.; Dou, S.X.; Liu, H.K. J. Electrochem. Soc. 1999. 146, 3606-3612.
- ↑ 6,0 6,1 6,2 6,3 Oliva, P.; Leonardi, J.; Laurent, J.F. Journal of Power Sources. 1982, 8, 229-255.
- ↑ 7,0 7,1 Jeevanandam, P.; Koltypin, Y.; Gedanken, A. Am. Chem. Soc. Nano Letters. 2001, 1, 263-266.
- ↑ Shukla, A.K.; Kumar, V.G.; Munichandriah, N. J. Electrochem. Soc.1994, 141, 2956-2959.
- ↑ Ovshinsky, S.R.; Fetcenko, M.A.; Ross, J. Science. 1993, 260, 176-181.