Kalaj(II) hlorid

Izvor: Wikipedia
Kalaj(II)-hlorid
KalajII) hlorid
IUPAC ime
Drugi nazivi Stano-hlorid
Kalajna so
Kalaj-dihlorid
Kalaj-protohlorid
Identifikacija
CAS registarski broj 7772-99-8 YesY
10025-69-1 (dihidrat)
PubChem[1][2] 24479
ChemSpider[3] 22887 YesY
UN broj 3260
MeSH Tin+chloride
RTECS registarski broj toksičnosti XP8700000 (anhydrous)
XP8850000 (dihidrat)
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula SnCl2
Molarna masa 189.60 g/mol (anhidrovan)
225.63 (dihidrat)
Agregatno stanje bela kristalna supstanca
Gustina 3.95 g/cm³, anhidrovan čvrst
2.71 g/cm³, dihidrat (15 °C)
Tačka topljenja

246 °C (519 K)

Tačka ključanja

623 °C (896 K)

Rastvorljivost u vodi 83.9 g/100 ml (0 °C)
hidrolizuje u vrućoj vodi
Struktura
Kristalna rešetka/struktura položena struktura
(rešetka poput SnCl3)
Geometrija molekula trigonalna piramida (anhidrovan)
dihidrat takođe trodimenzionalan
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) iskrivljen (gas)
Opasnost
Opasnost u toku rada Korozivan
R-oznake R22 R34 R37
S-oznake S26 S36/37/39 S45
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Kalaj(II)-fluorid
Kalaj(II)-bromid
Drugi katjoni Kalaj(IV)-hlorid
Germanijum-dihlorid
olovo(II)-hlorid



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Kalaj(II) hlorid (SnCl2) je jedna od najznačajnijih soli kalaja sa oksidacionim brojem +2.

Najčešće se prodaje u obliku hidrata (SnCl2*2H2O), koji gradi bezbojne kristale, topljive na temperaturi od 37,7 °C. Ova so je veoma lako rastvorljiva u vodi.

Kalaj(II) hlorid je veoma jako redukciono sredstvo, između ostalog redukuje soli gvožđa(III) na soli gvožđa(II):

2Fe3+ + Sn2+ -> 2Fe2+ + Sn4+.

Veoma jako se oksiduje pod dejstvom kiseonika prisutnog u vazduhu, zato se skladišti u kontejnerima koji u sebi sadrže metalan kalaj, koji redukuje Sn4+ na Sn2+ samim tim se suprotstavljajući reakciji oksidovanja do kalaja IV:

2Sn2+ + O2 + 4H3O+ = Sn4+ + 6H2O.

Kalaj(II) hlorid je jedna od najjačih kiselina koje se koriste u galvanskim elementima. Takođe se koristi kao katalizator mnogih hemijskih reakcija.

Sinteza kalaj(II) hlorida[uredi - уреди]

Čisti i usitnjeni kalaj treba dodati u vruć 25% rastvor hlorovodonične kiseline.

10g Sn + 30g (25%) HCl -> 16g SnCl2

Posle rastvaranja kalaja dobijeni rastvor, kada se ohladi, stavlja se u frižider. Dobijene kristale treba odcediti i osušiti. Ovom metodom se dobija oko 16g SnCl2*2H2O.

Reference[uredi - уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit

Vidi još[uredi - уреди]

Spoljašnje veze[uredi - уреди]