Indijum(III) fosfid
| Indijum(III) fosfid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| Drugi nazivi | Indijum(III) fosfid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 22398-80-7 
| ||
| PubChem[1][2] | 31170 | ||
| ChemSpider[3] | 28914
| ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | InP | ||
| Molarna masa | 145,792 g/mol | ||
| Agregatno stanje | crni kubni kristali | ||
| Gustina | 4,81 g/cm3, čvrst | ||
| Tačka topljenja |
1062 °C, 1335 K, 1944 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | u maloj meri rastvoran u kiselinama[4] | ||
| Energijska barijera | 1,344 eV (300 K) | ||
| Elektronska mobilnost | 5400 cm2/(V·s) (300 K) | ||
| Toplotna provodljivost | 0,68 W/(cm·K) (300 K) | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 3,1 (infracrveni); 3.55 (632.8 nm)[5] | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Zink blenda | ||
| Geometrija molekula | Tetraedralna | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-88,7 kJ/mol | ||
| Standardna molarna entropija S |
59,8 J/(mol·K) | ||
| Specifični toplotni kapacitet, C | 45,4 J/(mol·K)[6] | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | External MSDS | ||
| EU-indeks | Nije na listi | ||
| Opasnost u toku rada | Toksičan, hidrolizuje se do fosfina | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Indijum nitrid Indilum arsenid Indilum antimonid | ||
| Drugi katjoni | Aluminilum fosfid Galijum fosfid | ||
| Srodna jedinjenja | Indijum galijum fosfid Aluminijum galijum indijum fosfid Galijum indijum arsenid antimonid fosfid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Indijum fosfid (InP) je binarni poluprovodnik koji se sastoji od indijuma i fosfora. On ima čeono-centriranu kubnu kristalnu strukturu, identičnu sa GaAs i većinom III-V poluprovodnika.
InP se koristi u elektronici visoke snage i frekvencija zbog njegove superiorne elektronske brzine u odnosu na poluprovodnike u široj upotrebi poput silicijuma i galijum arsenida. On takođe poseduje direktnu zabranjenu zonu, što ga čini podesnim za optoelektronske uređaje kao što su laserske diode. InP se isto tako koristi kao zamena za epitaksijalni indijum galijum arsenid bazirane opto-elektronske uređaje.
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–61, ISBN 0-8493-0594-2
- ↑ Sheng Chao, Tien; Lee, Chung Len; Lei, Tan Fu (1993), „The refractive index of InP and its oxide measured by multiple-angle incident ellipsometry”, Journal of Materials Science Letters 12 (10): 721, DOI:10.1007/BF00626698.
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5–20, ISBN 0-8493-0594-2
