Metafosforna kiselina

Izvor: Wikipedia
Metafosforna kiselina
Metaphosphoric acid.svg
model
IUPAC ime
Identifikacija
CAS registarski broj 37267-86-0 YesY
PubChem[1][2] 3084658
MeSH Metaphosphoric+acid
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula H3P3O9
Molarna masa 240 g/mol
Agregatno stanje bele staklaste ljuspice
Gustina 2,2 g/ml (tečnost)
Tačka topljenja

21 °C, 294 K, 70 °F

Tačka ključanja

158 °C, 431 K, 316 °F

Opasnost
EU-klasifikacija Korozivno(C)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
COR
Srodna jedinjenja
Srodna fosforne kiseline hipofosforna kiselina
fosforasta kiselina
pirofosforna kiselina
tripolifosforna kiselina
hipofosforasta kiselina
perfosforna kiselina
permonofosforna kiselina



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Metafosforna kiselina ((HPO3)3, H3P3O9) je neorganska ciklična kiselina fosfora. Njen anhidrid je fosfor(V)-okisd. Monomer kod ove kiseline je HPO3 a ona kao takva predstavlja najniži polimer (ima 3 monomera).

Struktura[uredi - уреди]

Zato što su krajevi metafosforne kiseline sabijeni, ona se od tripolifosforne kiseline (H5P3O10) razlikuje za H2O. Njen oblik je cikličan, gde glavni šestougaoni prsten čine atomi fosfora i kiseonika povezani jednostrukim vezama a za atome u šestouglu se vezuju dvostrukom vezom kiseonik (3) i OH grupa (3). Zbog takve strukture, pripada klasi trobaznih kiselina.

Jedinjenja i reakcije[uredi - уреди]

Ova kiselina će disocirati na 3 vodonikova katjona i kiselinski ostatak. Taj kiselinski ostatak gradi soli koje se zovu metafosfati. Primer jedinjenja sa takvim (P3O93-) anjonom je natrijum-heksametafosfat (Na6P6O18) koji se koristi kao aditiv u prehrambenoj industriji.

Ona se rastvara se u vodi, pri čemu stajanjem rastvora postepeno prelazi u fosfornu kiselinu. Metafosforna kiselina (kao monomer) nastaje dehidratacijom pirofosforne kiseline po sledećoj jednačini:

HP4O7 → HPO3 + H2O

A njenom dehidratacijom se dobija njen anhidrid, fosfor(V)-oksid:

2HPO3 → P2O5 + H2O

Mere predostrožnosti[uredi - уреди]

Trimetafosforna kiselina je veoma otrovna kao što gradi takođe veoma otrovne soli. Iritira disajni trakt a simptomi su upala grla i otežano disanje. Ukoliko je unesena putem hrane uzrokuje upale u ustima i grlu kao i povraćanje i bol u stomaku. Takođe je opasna i u kontaktu sa kožom gde izaziva upale i bol. Pri izvođenju ogleda u laboratoriji preporučljivo je koristiti zaštitne naočare, laboratorijski matil i dobre rukavice.

Upotreba i uloga[uredi - уреди]

Kao i druge kiseline fosfora, najčešće se koristi u proizvodima domena poljoprivrede. Biljke svoje potrebe za fosforom zadovoljavaju preko fosforne i metafosforne kiseline. Predložen je i metod titracije i ekstrakcije vitamina C (askorbinske kiseline) posredstvom ove kiseline.

Reference[uredi - уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052–7. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217–241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 

Spoljašnje veze[uredi - уреди]