Magnezijum sulfat

Izvor: Wikipedia
Magnezijum sulfat
Anhidrovani magnezijum sulfat
IUPAC ime
Drugi nazivi gorka so
Identifikacija
CAS registarski broj 7487-88-9
MeSH Magnesium+sulfate
Svojstva
Molekulska formula MgSO4 (anhidrovani);

MgSO4·7H2O

Molarna masa 120.415 g
Agregatno stanje bela kristalna supstanca
Gustina 2.66 g/mL, osnovno
Tačka topljenja

1124°C razlaže se

Rastvorljivost u vodi 25.5 g/100 ml (20 °C)
Struktura
Kristalna rešetka/struktura monoklinična (hidrat)
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) External MSDS
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni Kalcijum-sulfat; Aluminijum-sulfat



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Magnezijum sulfat je hemijsko jedinjenje magnezijuma sa molekulskom formulom MgSO4.[1][2]

Bezvodni magnezijum sulfat je beo, u vodi rastvorljiv (3,6g u 100g H2O) prah. Gradi nekoliko hidrata od kojih su najvažniji MgSO4 · 7H2O (koji se još zove i gorka so ili engleska so) kao i nerastvorljiv MgSO4 · 1H2O, koji se u prirodi javlja kao mineral kizerit. Na sobnoj temperaturi postojan je samo prvi. Zagrevanjem do 150°C prelazi u MgSO4 · H2O, koji se isušuje na temperaturi preko 200°C.

Bezvodni magnezijum sulfat se u industriji i u laboratorijama dosta koristi kao stipsa.

On predstavlja sono laksantno sredstvo. Praktično se ne resorbuje iz digestivnog trakta, ali osmotskim mehanizmom zardžava veliku količinu vode u crevima. Njegovo dejstvo nastaje vrlo brzo, ako se unese i dovoljna količina tečnosti.

Izvori[uredi - уреди]

  1. Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536. http://www.pearsonhighered.com/educator/product/Housecroft-Inorganic-Chemistry-3e/9780131755536.page. 
  2. Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed079p944.