Aluminijum hidrid

Izvor: Wikipedia
Aluminijum hidrid
Unit cell spacefill model of aluminium hydride
Naziv po klasifikaciji Aluman
Drugi nazivi Alan

Aluminijum(III) hidrid
Aluminijum trihidrid
Trihidridoaluminijum

Identifikacija
CAS registarski broj 7784-21-6 YesY
PubChem[1][2] 14488 YesY
14399066 (2H3YesY
16721258 (3H3YesY
ChemSpider[3] 13833 YesY, 17625618 (3H3)
ChEBI 30136
Gmelin Referenca 245
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula AlH3
Molarna masa 29.99 g/mol
Agregatno stanje bela kristalina supstanca, neisparljiva, visoko polimerizovana, iglasti kristali
Gustina 1.486 g/cm3, (čvrsto stanje)
Tačka topljenja

150 °C

Tačka ključanja

razlaže se

Rastvorljivost u vodi reaktivan
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja Litijum aluminijum hidrid

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Aluminijum hidrid je neorgansko jedinjenje sa formulom AlH3. On je bezbojni čvrsti materijal koji je piroforan. Mada se retko sreće van laboratorije, alan i njegovi derivati su korisni kao redukujući agensi u organskoj sintezi.[4]

Struktura[uredi - уреди]

Alan je polimer. Njegova formula je nekad prikazuje kao (AlH3)n. Aluminijum hidrid formira brojne polimorfe, koji se nazivaju α-alan, α’-alan, β-alan, δ-alan, ε-alan, θ-alan, i γ-alan. α-Alan ima kubnu ili romboedrsku morfologiju, dok α’-alan formira iglama slične kristale i γ-alan formira snopove spojenih igli. Alan je rastvoran u THF-u i etru, i njegova brzina precipitacije iz etra zavisi od metoda pripreme.[5]

Struktura α-alana je određena. Ona se sastoji od atoma aluminijuma okruženih sa 6 atoma vodonika koji su mostovi sa 6 drugih atoma aluminijuma. Al-H rastojanja su međusobno ekvivalentna (172 pm) i Al-H-Al ugao je 141°.[6]

Aluminium-hydride-unit-cell-3D-balls.png
Aluminium-hydride-Al-coordination-3D-balls.png
Aluminium-hydride-H-coordination-3D-balls.png
α-AlH3 jedinica
Al koordinacija
H koordinacija

α-Alan je termički najstabilniji polimorf. β-alan i γ-alan se formiraju zajedno, i konvertuju do α-alana nakon zagrevanja. δ, ε, i θ-alan se formiraju u različitim kristalizacionim uslovima. Mada su oni manje termički stabilni, oni se ne konvertuju u α-alan nakon zagrevanja.[5]

Literatura[uredi - уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052–7. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217–241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. doi:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. Brown, H. C.; Krishnamurthy, S. Tetrahedron 1979, 35, 567.
  5. 5.0 5.1 Lund, Gary K., Hanks, Jami M., Johnston, Harold E., US Patent and Trade Office, 2007, Pat. Application # 20070066839
  6. Turley J W,. Rinn H W (1969). "The crystal structure of aluminum hydride". Inorganic Chemistry 8 (1): 18–22. doi:10.1021/ic50071a005. 

Vanjske veze[uredi - уреди]