Aluminijum hidrid

Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije
Aluminijum hidrid
Unit cell spacefill model of aluminium hydride
Naziv po klasifikaciji Aluman
Drugi nazivi Alan

Aluminijum(III) hidrid
Aluminijum trihidrid
Trihidridoaluminijum

Identifikacija
CAS registarski broj 7784-21-6 YesY
PubChem[1][2] 14488 YesY
14399066 (2H3YesY
16721258 (3H3YesY
ChemSpider[3] 13833 YesY, 17625618 (3H3)
ChEBI 30136
Gmelin Referenca 245
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula AlH3
Molarna masa 29.99 g/mol
Agregatno stanje bela kristalina supstanca, neisparljiva, visoko polimerizovana, iglasti kristali
Gustina 1.486 g/cm3, (čvrsto stanje)
Tačka topljenja

150 °C

Tačka ključanja

razlaže se

Rastvorljivost u vodi reaktivan
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja Litijum aluminijum hidrid

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Aluminijum hidrid je neorgansko jedinjenje sa formulom AlH3. On je bezbojni čvrsti materijal koji je piroforan. Mada se retko sreće van laboratorije, alan i njegovi derivati su korisni kao redukujući agensi u organskoj sintezi.[4]

Struktura[uredi - уреди | uredi izvor]

Alan je polimer. Njegova formula je nekad prikazuje kao (AlH3)n. Aluminijum hidrid formira brojne polimorfe, koji se nazivaju α-alan, α’-alan, β-alan, δ-alan, ε-alan, θ-alan, i γ-alan. α-Alan ima kubnu ili romboedrsku morfologiju, dok α’-alan formira iglama slične kristale i γ-alan formira snopove spojenih igli. Alan je rastvoran u THF-u i etru, i njegova brzina precipitacije iz etra zavisi od metoda pripreme.[5]

Struktura α-alana je određena. Ona se sastoji od atoma aluminijuma okruženih sa 6 atoma vodonika koji su mostovi sa 6 drugih atoma aluminijuma. Al-H rastojanja su međusobno ekvivalentna (172 pm) i Al-H-Al ugao je 141°.[6]

Aluminium-hydride-unit-cell-3D-balls.png
Aluminium-hydride-Al-coordination-3D-balls.png
Aluminium-hydride-H-coordination-3D-balls.png
α-AlH3 jedinica
Al koordinacija
H koordinacija

α-Alan je termički najstabilniji polimorf. β-alan i γ-alan se formiraju zajedno, i konvertuju do α-alana nakon zagrevanja. δ, ε, i θ-alan se formiraju u različitim kristalizacionim uslovima. Mada su oni manje termički stabilni, oni se ne konvertuju u α-alan nakon zagrevanja.[5]

Literatura[uredi - уреди | uredi izvor]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). "PubChem as a public resource for drug discovery.". Drug Discov Today 15 (23-24): 1052–7. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). "Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities". Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217–241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). "Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining". J Cheminform 2 (1): 3. doi:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. Brown, H. C.; Krishnamurthy, S. Tetrahedron 1979, 35, 567.
  5. 5.0 5.1 Lund, Gary K., Hanks, Jami M., Johnston, Harold E., US Patent and Trade Office, 2007, Pat. Application # 20070066839
  6. Turley J W,. Rinn H W (1969). "The crystal structure of aluminum hydride". Inorganic Chemistry 8 (1): 18–22. doi:10.1021/ic50071a005. 

Vanjske veze[uredi - уреди | uredi izvor]