Avogadrov zakon – razlika između verzija
m robot Dodaje: vi:Định luật Avogadro |
m r2.7.1) (robot Dodaje: be:Закон Авагадра |
||
Red 11: | Red 11: | ||
[[ar:قانون أفوجادرو]] |
[[ar:قانون أفوجادرو]] |
||
[[az:Avoqadro qanunu]] |
[[az:Avoqadro qanunu]] |
||
[[be:Закон Авагадра]] |
|||
[[bg:Закон на Авогадро]] |
[[bg:Закон на Авогадро]] |
||
[[bs:Avogadrov zakon]] |
[[bs:Avogadrov zakon]] |
Verzija na datum 2 septembar 2011 u 17:29
Avogadrov zakon je jedan od plinskih zakona. Nazvan je prema Amedeu Avogadru koji je 1811. iznio pretpostavku da se u jednakim volumenima svih plinova pri istim uvjetima temperature i tlaka nalazi jednak broj čestica (molekula). Dakle, broj molekula u određenom volumenu plina ne ovisi o njihovoj veličini ili masi.
Prema Avogadru najsitnija čestica plina je molekula. Izuzetak čine plemeniti plinovi koji zbog svoje stabilne elektronske konfiguracije ne tvore molekule, već se nalaze u obliku pojedinačnih atoma.
Jedan mol idealnog plina pri standardnim uvjetima temperature i tlaka zauzima volumen od 22,4 litre (dm3), što je poznato kao molarni volumen idealnog plina.
Broj molekula u jednom molu plina zove se Avogadrov broj i približna vrijednost mu je 6,022045×1023.