Elektronska konfiguracija

Izvor: Wikipedia

Elektronska konfiguracija elementa je raspored elektrona koji pripadaju atomu datog elementa na njegovim elektronskim orbitalama.

Računa se da u osnovnom energetskom stanju svi atomi danog elementa imaju istu elektronsku konfiguraciju ukoliko nisu vezani sa drugim atomima.

Redoslijed popunjavanja orbitala: 1s2 | 2s2 2p6 | 3s2 3p6 | 4s2 3d10 4p6 | 5s2 4d10 5p6 | 6s2 4f14 5d10 6p6 | 7s2 5f14 6d10 7p6

Elektronska konfiguracija se utvrđuje na osnovu spetroskopskih ispitivanja i uz pomoć teoretskih proračuna. Kod mnogih elemenata, posebno lantanoida i prelaznih metala, postoje nesuglasice oko njihove elektronske konfiguracije.

Način zapisa konfiguracije[uredi - уреди]

Elektronska konfiguracija se zapisuje na određen način.Taj zapis može da izgleda na primer ovako:

neon: 1s22s22p6

ili ovako:

Neon-konfiguracja-elektronowa-zapis-klatkowy.svg

Brojevi koji se javljaju ispred slova označavaju energetske nivoe. Njihova numerizacija počinje od orbitale najbliže jezgru i raste sa odaljavanjem od njega. Mala slova ("s", "p", "d" i "f") označavaju vrste orbitala, a gornji brojevni indeksi označavaju broj elektrona koji se nalaze na datoj orbitali.

Za uprošćavanje elektronske konfiguracije često se stavlja skraćeni zapis. Na primer

ugljenik: helijum + 2s22p2

ili:

C: [He]2s22p2

gdje je [He] (helijum) - elektronska konfiguracija helija

Opšta pravila uspostavljanja konfiguracije[uredi - уреди]

  • Prvo se popunjava orbitala "s", zatim "p", zatim "d", pa "f" i na kraju "g".
  • Orbitale na višim energetskim nivoima popunjavaju se tek kad se popune niži energetski nivoi.
  • Na orbitali s mogu da budu samo 2 elektrona, na p 6, na d 10, na f 14, na g 18.
  • Na prvom energetskom nivou postoji samo orbitala s, na drugom energetskom nivou orbitale s i p, na trećem orbitale s, p i d i od četvrtog orbitale s, p, d i f. Od petog energetskog nivoa treba da se pojavljuje i orbitala g, ali svi trenutno poznati atomi mogu se opisati pomoću prve četiri orbitale.