Željezni oksidi – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Bot: mijenja preusmjerenu kategoriju Spojevi željeza u Jedinjenja gvožđa |
m robot kozmetičke promjene |
||
Red 35: | Red 35: | ||
==Literatura== |
== Literatura == |
||
1. R. M. Cornell, U. Schwertmann, The Iron Oxides, Structure, Properties, Reactions, Occurrence and Uses, VCH Publ. Corp., D-69451 Weinheim, Njemačka, 1996. |
1. R. M. Cornell, U. Schwertmann, The Iron Oxides, Structure, Properties, Reactions, Occurrence and Uses, VCH Publ. Corp., D-69451 Weinheim, Njemačka, 1996. |
||
⚫ | |||
[[Kategorija: |
[[Kategorija:Metalni oksidi]] |
||
⚫ | |||
[[Kategorija:Jedinjenja gvožđa]] |
[[Kategorija:Jedinjenja gvožđa]] |
||
[[de:Eisen#Oxide]] |
[[de:Eisen#Oxide]] |
Aktualna verzija na datum 25 juni 2014 u 05:51
Željezovi oksihidroksidi i hidroksidi | Željezovi oksidi |
Getit, α-FeOOH | Hematit, α-Fe2O3 |
Akaganeit, ß-FeOOH | Magnetit, Fe3O4 |
Lepidokrokit, γ-FeOOH | Maghemit, γ-Fe2O3 |
δ-FeOOH | ß-Fe2O3 |
Feroksihit, δ'-FeOOH | ε-Fe2O3 |
Schwertmannit, Fe16O16(OH)y(SO4)z•nH2O | Vistit, FeO |
Visoko tlačni FeOOH | |
Ferihidrit, Fe5HO8•4H2O | |
Bernalit, Fe(OH)3 | |
Fe(OH)2 |
Željezovi oksidi su spojevi željeza i kisika vrlo rašireni u prirodi i zbog toga, kao i zbog svojih specifičnih svojstava, imaju važnu ulogu u mnogim prirodnim procesima i široku primjenu u ljudskoj djelatnosti.
Pod pojmom željezovi oksidi obično su obuhvaćeni i željezovi oksihidroksidi i hidroksidi. Do danas je okarakterizirano ukupno 16 različitih željezovih oksida.
Literatura[uredi | uredi kod]
1. R. M. Cornell, U. Schwertmann, The Iron Oxides, Structure, Properties, Reactions, Occurrence and Uses, VCH Publ. Corp., D-69451 Weinheim, Njemačka, 1996.