Atomska masa – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Vraćene izmjene 24.135.191.209 (razgovor) na posljednju izmjenu korisnika Kolega2357 |
oznake: mobilno uređivanje mobilno veb-uređivanje |
||
| Red 8: | Red 8: | ||
{{reflist}} |
{{reflist}} |
||
== Vanjske |
== Vanjske veze == |
||
* [http://www.ciaaw.org IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights] |
* [http://www.ciaaw.org IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights] |
||
* [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some NIST relative atomic masses of all isotopes and the standard atomic weights of the elements] |
* [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some NIST relative atomic masses of all isotopes and the standard atomic weights of the elements] |
||
Verzija na datum 9 decembar 2017 u 18:34
Atomska masa je suma masa čestica koje čine atom, tj. protona i neutrona, zajednički zvanih nukleoni.[1][2]
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 mase jezgre ugljika C12, i iznosi 1.67*10-27 kg. Dakle, atomska masa je relativan bezdimenzionalan broj izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg.
Atomska masa navedena u periodnom sustavu elemenata odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko izotopa zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element Bor čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811.
Reference
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). „Atomic Weights of the Elements 1979”. Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349–84. DOI:10.1351/pac198052102349.
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. Electronic version.