Difuzija – razlika između verzija

Izvor: Wikipedija
Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
EmausBot (razgovor | doprinos)
m r2.7.2+) (robot Mijenja: it:Diffusione di materia
Xqbot (razgovor | doprinos)
m r2.7.3) (robot Dodaje: eo:Difuzo, gl:Difusión, ht:Difizyon; kozmetičke promjene
Red 1: Red 1:
'''Difuzija''' je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema.
'''Difuzija''' je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema.


Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature.
Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature.
Difuzija je diretkna posledica [[drugi princip termodinamike|drugog principa termodinamike]], koji kaže da entropija nekog neravnotežnog sistema može samo da raste, sve dok sistem ne dođe u ravnotežu. Obzirom da materija difunduje iz oblasti veće koncentracije u oblast manje koncentracije, sistem prelazi iz uređenijeg u manje uređen sistem, tj. [[entropija]] raste.
Difuzija je diretkna posledica [[drugi princip termodinamike|drugog principa termodinamike]], koji kaže da entropija nekog neravnotežnog sistema može samo da raste, sve dok sistem ne dođe u ravnotežu. Obzirom da materija difunduje iz oblasti veće koncentracije u oblast manje koncentracije, sistem prelazi iz uređenijeg u manje uređen sistem, tj. [[entropija]] raste.


Red 14: Red 14:


=== 2. Fikov zakon ===
=== 2. Fikov zakon ===
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = \frac{\partial}{\partial x}\left( D \frac{\partial c}{\partial x}\right) </math>
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = \frac{\partial}{\partial x}\left( D \frac{\partial c}{\partial x}\right) </math>
Pri čemu za konstantan koeficijent difuzije, D, sledi:<br>
Pri čemu za konstantan koeficijent difuzije, D, sledi:<br />
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = D \frac{\partial^2 c}{\partial x^2} </math>.
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = D \frac{\partial^2 c}{\partial x^2} </math>.


Red 46: Red 46:
[[el:Διάχυση]]
[[el:Διάχυση]]
[[en:Diffusion]]
[[en:Diffusion]]
[[eo:Difuzo]]
[[es:Difusión (física)]]
[[es:Difusión (física)]]
[[et:Difusioon]]
[[et:Difusioon]]
Red 51: Red 52:
[[fi:Diffuusio]]
[[fi:Diffuusio]]
[[fr:Diffusion de la matière]]
[[fr:Diffusion de la matière]]
[[gl:Difusión]]
[[he:פעפוע]]
[[he:פעפוע]]
[[ht:Difizyon]]
[[hu:Diffúzió]]
[[hu:Diffúzió]]
[[id:Difusi]]
[[id:Difusi]]

Verzija na datum 5 august 2012 u 08:15

Difuzija je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema.

Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature. Difuzija je diretkna posledica drugog principa termodinamike, koji kaže da entropija nekog neravnotežnog sistema može samo da raste, sve dok sistem ne dođe u ravnotežu. Obzirom da materija difunduje iz oblasti veće koncentracije u oblast manje koncentracije, sistem prelazi iz uređenijeg u manje uređen sistem, tj. entropija raste.

Kvantitativno, difuzija se opisuje Fikovim zakonima (prvi i drugi). Prvi Fikov zakon kaže da je fluks (J) proporcionalan gradijentu koncentracije. Drugi Fikov zakon se izvodi iz jednačine kontinuiteta. U jednodimenzionom sistemu:

Jednačina kontinuiteta:

1. Fikov zakon

2. Fikov zakon

Pri čemu za konstantan koeficijent difuzije, D, sledi:

.

2. Fikov zakon u trodimenzionom sistemu

Rešavanje difuzione jednačine je po pravilu veoma komplikovano, tj. moguće samo uz pomoć primene numeričke matematike.

Difuzija ima izvanredno važnu ulogu u svakodnevnom životu i u nauci. U većini procesa u kuhinji difuzija igra važnu ulogu od mariniranja (difuzija začina u namirnicu) do kuvanje čaja (čaj od sleza - ostavi se da iz korena sastojci budućeg čaja difunduju u vodu).

Difuzija je ključni proces u biološkim sistemima.

Poveznice

Difuzija kroz ćelijsku membranu