Difuzija – razlika između verzija
m r2.7.2+) (robot Mijenja: it:Diffusione di materia |
m r2.7.3) (robot Dodaje: eo:Difuzo, gl:Difusión, ht:Difizyon; kozmetičke promjene |
||
Red 1: | Red 1: | ||
'''Difuzija''' je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema. |
'''Difuzija''' je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema. |
||
Svaki proces difuzije odvija se |
Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature. |
||
Difuzija je diretkna posledica [[drugi princip termodinamike|drugog principa termodinamike]], koji kaže da entropija nekog neravnotežnog sistema može samo da raste, sve dok sistem ne dođe u ravnotežu. Obzirom da materija difunduje iz oblasti veće koncentracije u oblast manje koncentracije, sistem prelazi iz uređenijeg u manje uređen sistem, tj. [[entropija]] raste. |
Difuzija je diretkna posledica [[drugi princip termodinamike|drugog principa termodinamike]], koji kaže da entropija nekog neravnotežnog sistema može samo da raste, sve dok sistem ne dođe u ravnotežu. Obzirom da materija difunduje iz oblasti veće koncentracije u oblast manje koncentracije, sistem prelazi iz uređenijeg u manje uređen sistem, tj. [[entropija]] raste. |
||
Red 14: | Red 14: | ||
=== 2. Fikov zakon === |
=== 2. Fikov zakon === |
||
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = \frac{\partial}{\partial x}\left( D \frac{\partial c}{\partial x}\right) </math> |
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = \frac{\partial}{\partial x}\left( D \frac{\partial c}{\partial x}\right) </math> |
||
Pri čemu za konstantan koeficijent difuzije, D, sledi:<br> |
Pri čemu za konstantan koeficijent difuzije, D, sledi:<br /> |
||
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = D \frac{\partial^2 c}{\partial x^2} </math>. |
:<math>\frac{\partial c}{\partial t} = D \frac{\partial^2 c}{\partial x^2} </math>. |
||
Red 46: | Red 46: | ||
[[el:Διάχυση]] |
[[el:Διάχυση]] |
||
[[en:Diffusion]] |
[[en:Diffusion]] |
||
[[eo:Difuzo]] |
|||
[[es:Difusión (física)]] |
[[es:Difusión (física)]] |
||
[[et:Difusioon]] |
[[et:Difusioon]] |
||
Red 51: | Red 52: | ||
[[fi:Diffuusio]] |
[[fi:Diffuusio]] |
||
[[fr:Diffusion de la matière]] |
[[fr:Diffusion de la matière]] |
||
[[gl:Difusión]] |
|||
[[he:פעפוע]] |
[[he:פעפוע]] |
||
[[ht:Difizyon]] |
|||
[[hu:Diffúzió]] |
[[hu:Diffúzió]] |
||
[[id:Difusi]] |
[[id:Difusi]] |
Verzija na datum 5 august 2012 u 08:15
Difuzija je spontani transport materije ili energije pod uticajem odgovarajućeg gradijenta iz zone više u zonu niže energije ili koncentracije. Kao i mnogi spontani procesi, difuzija je entropijski vođen proces u kojem se energija ili materija koja difunduje uniformno raspoređuje u raspoloživom prostoru podižući time entropiju sistema.
Svaki proces difuzije odvija se pod uticajem odgovarajućeg gradijenta. Recimo difuzija materije se odigrava pod uticajem gradijenta koncentracije a difuzija toplote pod uticajem gradijenta temperature. Difuzija je diretkna posledica drugog principa termodinamike, koji kaže da entropija nekog neravnotežnog sistema može samo da raste, sve dok sistem ne dođe u ravnotežu. Obzirom da materija difunduje iz oblasti veće koncentracije u oblast manje koncentracije, sistem prelazi iz uređenijeg u manje uređen sistem, tj. entropija raste.
Kvantitativno, difuzija se opisuje Fikovim zakonima (prvi i drugi). Prvi Fikov zakon kaže da je fluks (J) proporcionalan gradijentu koncentracije. Drugi Fikov zakon se izvodi iz jednačine kontinuiteta. U jednodimenzionom sistemu:
Jednačina kontinuiteta:
1. Fikov zakon
2. Fikov zakon
Pri čemu za konstantan koeficijent difuzije, D, sledi:
- .
2. Fikov zakon u trodimenzionom sistemu
Rešavanje difuzione jednačine je po pravilu veoma komplikovano, tj. moguće samo uz pomoć primene numeričke matematike.
Difuzija ima izvanredno važnu ulogu u svakodnevnom životu i u nauci. U većini procesa u kuhinji difuzija igra važnu ulogu od mariniranja (difuzija začina u namirnicu) do kuvanje čaja (čaj od sleza - ostavi se da iz korena sastojci budućeg čaja difunduju u vodu).
Difuzija je ključni proces u biološkim sistemima.