Konstanta brzine hemijske reakcije

Izvor: Wikipedija
Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretragu

U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.[1][2][3]

Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik:

Reaction: A + B → C

k(T) je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.

[C] je koncentracija supstance C u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova C po jedinici površine).

Eksponenti m i n se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.

Jednostepena reakcija se može zapisati kao

Ea je energija aktivacije i R je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi T molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od Ea varirati sa faktorom e-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.

Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.

Vidi još[uredi | uredi kod]

Reference[uredi | uredi kod]

  1. House, James E. (September 13, 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition izd.). ISBN 978-0-12-356787-1. 
  2. Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase (August 20, 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition izd.). Prentice Hall. ISBN 0-13-737123-3. 
  3. „Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions)”. Arhivirano iz originala na datum 2012-03-31. Pristupljeno 2014-06-20.