Atomska masa – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
+ belarusian interwiki |
m robot Dodaje: be-x-old, id, jbo, nds, pt, sv, uz Uklanja: be Mijenja: ca |
||
| Red 11: | Red 11: | ||
[[ar:كتلة ذرية]] |
[[ar:كتلة ذرية]] |
||
[[ast:Masa atómica]] |
[[ast:Masa atómica]] |
||
[[be:Атамная маса]] |
[[be-x-old:Атамная маса]] |
||
[[br:Mas atomek]] |
[[br:Mas atomek]] |
||
[[ca: |
[[ca:Massa atòmica]] |
||
[[cs:Relativní atomová hmotnost]] |
[[cs:Relativní atomová hmotnost]] |
||
[[da:Atomvægt]] |
[[da:Atomvægt]] |
||
| Red 27: | Red 27: | ||
[[he:משקל אטומי]] |
[[he:משקל אטומי]] |
||
[[hu:Atomtömeg]] |
[[hu:Atomtömeg]] |
||
[[id:Massa atom]] |
|||
[[is:Atómmassi]] |
[[is:Atómmassi]] |
||
[[it:Peso atomico]] |
[[it:Peso atomico]] |
||
[[ja:原子量]] |
[[ja:原子量]] |
||
[[jbo:na'orteryratni]] |
|||
[[ko:원자 질량]] |
[[ko:원자 질량]] |
||
[[lb:Atommass]] |
[[lb:Atommass]] |
||
| Red 35: | Red 37: | ||
[[lv:Atommasa]] |
[[lv:Atommasa]] |
||
[[mk:Атомска маса]] |
[[mk:Атомска маса]] |
||
[[nds:Atommass]] |
|||
[[nl:Atoommassa]] |
[[nl:Atoommassa]] |
||
[[nn:Atommasse]] |
[[nn:Atommasse]] |
||
[[no:Atommasse]] |
[[no:Atommasse]] |
||
[[pl:Masa atomowa]] |
[[pl:Masa atomowa]] |
||
[[pt:Massa atómica]] |
|||
[[ro:Masă atomică]] |
[[ro:Masă atomică]] |
||
[[ru:Атомная масса]] |
[[ru:Атомная масса]] |
||
| Red 45: | Red 49: | ||
[[sl:Atomska teža]] |
[[sl:Atomska teža]] |
||
[[sr:Релативна атомска маса]] |
[[sr:Релативна атомска маса]] |
||
[[sv:Atommassa]] |
|||
[[th:มวลอะตอม]] |
[[th:มวลอะตอม]] |
||
[[uk:Атомна маса]] |
[[uk:Атомна маса]] |
||
[[uz:Atom massasi]] |
|||
[[vi:Nguyên tử lượng]] |
[[vi:Nguyên tử lượng]] |
||
[[zh:原子量]] |
[[zh:原子量]] |
||
Verzija na datum 13 maj 2007 u 21:25
Atomska masa je suma masa čestica koje čine atom, tj. protona i neutrona, zajednički zvanih nukleoni.
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 mase jezgre ugljika C12, i iznosi 1.67*10-27 kg. Dakle, atomska masa je relativan bezdimenzionalan broj izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg.
Atomska masa navedena u periodnom sustavu elemenata odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko izotopa zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element Bor čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811.