Kovalentni radijus – razlika između verzija
m robot Dodaje: pt:Raio covalente |
m robot Dodaje: nn:Kovalent radius, uz:Kovalentlik radiusi |
||
Red 48: | Red 48: | ||
[[mk:Ковалентен радиус]] |
[[mk:Ковалентен радиус]] |
||
[[nl:Covalente straal]] |
[[nl:Covalente straal]] |
||
[[nn:Kovalent radius]] |
|||
[[pl:Promień walencyjny]] |
[[pl:Promień walencyjny]] |
||
[[pt:Raio covalente]] |
[[pt:Raio covalente]] |
||
Red 55: | Red 56: | ||
[[th:รัศมีโควาเลนต์]] |
[[th:รัศมีโควาเลนต์]] |
||
[[uk:Ковалентний радіус]] |
[[uk:Ковалентний радіус]] |
||
[[uz:Kovalentlik radiusi]] |
|||
[[zh:共价半径]] |
[[zh:共价半径]] |
Verzija na datum 1 oktobar 2006 u 19:34
Kovalentni radijus atoma - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih elektrona od jezgra atoma koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati atomi.
Element | radijus () | valentni |
---|---|---|
Azot | 0.71 | 0.7 |
Fosfor | 1.15 | 1.1 |
Sumpor | 1.04 | 1.04 |
Jod | 1.35 | 1.33 |
Atomi međusobno grade veze različite dužine u zavisnosti od konfiguracije atoma i uglova tih veza. Utvrđeno je da sem malobrojnih izizetaka, dužina veza između dva atoma A i B (veza A-B) je jednaka srednjoj dužini veza A-A i B-B s tačnošću do (+-0.03 Å.
Ukoliko znamo kovalentne radijuse dva atoma dosta lako možemo odrediti dužinu veze pojedinih atoma a i takva je glavna primena ove kovalentnog radijusa. Ova metoda ne daje rezultate ukoliko postoje višestruke veze ili ukoliko je svo naelektrisanje na jednom atomu. U slučaju jonskih jedinjenja, bolja metoda je poznavanje njihove dužine jonskog radiusa.
Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od Van der Valsovih radijusa istih atoma.
Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma: