Atomska masa – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Bot: Brisanje šablona: Link FA. |
Nema sažetka izmjene |
||
Red 3: | Red 3: | ||
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 [[masa|mase]] [[atomsko jezgro|jezgre]] [[ugljenik|ugljika]] [[C12]], i iznosi 1.67*10<sup>-27</sup> [[kilogram|kg]]. Dakle, atomska masa je relativan [[bezdimenzionalan broj]] izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg. |
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 [[masa|mase]] [[atomsko jezgro|jezgre]] [[ugljenik|ugljika]] [[C12]], i iznosi 1.67*10<sup>-27</sup> [[kilogram|kg]]. Dakle, atomska masa je relativan [[bezdimenzionalan broj]] izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg. |
||
Atomska |
Atomska Masa navedena u [[periodni sistem elemenata|periodnom sustavu elemenata]] odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko [[izotop]]a zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element [[Bor (element)|Bor]] čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811. |
||
== Reference == |
== Reference == |
Verzija na datum 21 decembar 2015 u 20:58
Atomska masa je suma masa čestica koje čine atom, tj. protona i neutrona, zajednički zvanih nukleoni.[1][2]
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 mase jezgre ugljika C12, i iznosi 1.67*10-27 kg. Dakle, atomska masa je relativan bezdimenzionalan broj izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg.
Atomska Masa navedena u periodnom sustavu elemenata odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko izotopa zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element Bor čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811.
Reference
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). „Atomic Weights of the Elements 1979”. Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349–84. DOI:10.1351/pac198052102349.
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. Electronic version.