Kovalentni radijus – razlika između verzija
m r2.7.1) (robot Dodaje: an:Radio covalent |
m Bot: Migrating 40 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q485360 (translate me) |
||
Red 34: | Red 34: | ||
[[Kategorija:Hemija]] |
[[Kategorija:Hemija]] |
||
[[an:Radio covalent]] |
|||
[[ar:نصف قطر تساهمي]] |
|||
[[ast:Radiu covalente]] |
|||
[[bcl:Erradio kobalentea]] |
|||
[[bg:Ковалентен радиус]] |
|||
[[ca:Radi covalent]] |
|||
[[cs:Kovalentní poloměr]] |
|||
[[de:Kovalenter Radius]] |
|||
[[en:Covalent radius]] |
|||
[[eo:Kovalenta radiuso]] |
|||
[[es:Radio covalente]] |
|||
[[eu:Erradio kobalente]] |
|||
[[fa:شعاع کووالانسی]] |
|||
[[fi:Kovalenttinen säde]] |
|||
[[fr:Rayon de covalence]] |
|||
[[hr:Kovalentni radijus]] |
|||
[[hy:Կովալենտ շառավիղ]] |
|||
[[it:Raggio covalente]] |
|||
[[ja:共有結合半径]] |
|||
[[ka:კოვალენტური რადიუსი]] |
|||
[[kk:Коваленттік радиус]] |
|||
[[ko:공유 반지름]] |
|||
[[lt:Kovalentinis spindulys]] |
|||
[[mk:Ковалентен радиус]] |
|||
[[nl:Covalente straal]] |
|||
[[nn:Kovalent radius]] |
|||
[[no:Kovalent radius]] |
|||
[[pl:Promień walencyjny]] |
|||
[[pt:Raio covalente]] |
|||
[[ru:Ковалентный радиус]] |
|||
[[simple:Covalent radius]] |
|||
[[sl:Kovalentni polmer]] |
|||
[[sr:Ковалентни радијус]] |
|||
[[sv:Kovalent radie]] |
|||
[[th:รัศมีโควาเลนต์]] |
|||
[[tr:Kovalent yarıçapı]] |
|||
[[uk:Ковалентний радіус]] |
|||
[[ur:Covalent radius]] |
|||
[[uz:Kovalentlik radiusi]] |
|||
[[zh:共价半径]] |
Verzija na datum 8 mart 2013 u 23:43
Kovalentni radijus atoma - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih elektrona od jezgra atoma koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati atomi.
Element | radijus () | valentni |
---|---|---|
Azot | 0.71 | 0.7 |
Fosfor | 1.15 | 1.1 |
Sumpor | 1.04 | 1.04 |
Jod | 1.35 | 1.33 |
Atomi međusobno grade veze različite dužine u zavisnosti od konfiguracije atoma i uglova tih veza. Utvrđeno je da sem malobrojnih izizetaka, dužina veza između dva atoma A i B (veza A-B) je jednaka srednjoj dužini veza A-A i B-B s tačnošću do (+-0.03 Å.
Ukoliko znamo kovalentne radijuse dva atoma dosta lako možemo odrediti dužinu veze pojedinih atoma a i takva je glavna primena ove kovalentnog radijusa. Ova metoda ne daje rezultate ukoliko postoje višestruke veze ili ukoliko je svo naelektrisanje na jednom atomu. U slučaju jonskih jedinjenja, bolja metoda je poznavanje njihove dužine jonskog radiusa.
Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od Van der Valsovih radijusa istih atoma.
Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma: