Izvorni kod stranice Natrijum-hlorid

{{druga upotreba|Sol (razvrstavanje)}} 
{{Chembox-lat
|   Name = Natrijum-hlorid
|   ImageFile = Selpologne.jpg
|   ImageFile1 = Sodium-chloride-3D-ionic.png
|   ImageFile2 = NaCl polyhedra.png
|   IUPACName = Natrijum-hlorid
|   OtherNames = Kuhinjska so
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
| CASNo = 7647-14-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 5234
| PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}}
| UNII = 451W47IQ8X
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 231-598-3
| KEGG = D02056
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| MeSHName = Sodium+chloride
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 26710
| ChEMBL = 1200574
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| RTECS = VZ4725000
| ATCCode_prefix = A12
| ATCCode_suffix = CA01
| ATC_Supplemental = {{ATC|B05|CB01}}, {{ATC|B05|XA03}}, {{ATC|S01|XA03}}
| Beilstein = 3534976
|  Gmelin = 13673
|  3DMet = 
| SMILES = [Na+].[Cl-]
| StdInChI = 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey = FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 5044
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
|   Formula = [[Natrijum|Na]][[Hlorid|Cl]]
|   MolarMass = 58.442 g/mol
|   Appearance = Beli ili bezbojni kristali ili prah
|   Solubility = 35.9 g/100 mL (25&nbsp;°C)
|   Density = 2.16 g/cm³, osnovno
|   MeltingPt = 801&nbsp;°C 
|   BoilingPt = 1465&nbsp;°C (1738 K)
|   Index of Refraction = 1.544 (589 nm)
}}
| Section3 = {{Chembox Structure-lat
|   Coordination = Oktaedar
|   Structure = [[Kubična kristalna rešetka|Face centered cubic]]
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
|   MainHazards = Iritant i može da nadraži
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-F =
|   NFPA-R =
|   FlashPt = Nije zapaljiv
|   RPhrases = {{R36}}
|   SPhrases = ne
}}
| Section8 = {{Chembox Related-lat
|   OtherAnions = [[Natrijum-fluorid|NaF]], [[Natrijum-bromid|NaBr]], [[Natrijum-jodid|NaI]]
|   OtherCations = [[Litijum-hlorid|LiCl]], [[Kalijum-hlorid|KCl]], [[Rubidijum-hlorid|RbCl]],<br />[[Cezijum-hlorid|CsCl]], [[Magnezijum-hlorid|MgCl<sub>2</sub>]], [[Kalcijum-hlorid|CaCl<sub>2</sub>]]
|   Function = [[so]]li
|   OtherFunctn = [[Natrijum-acetat]]
}}
}}
[[Datoteka:Sodium chloride crystal.png|mini|levo|200px|Kristalna struktura natrijum hlorida]]
'''Natrijum hlorid''' ili '''kuhinjska so''' (NaCl) dolazi u prirodi kao [[minerali|mineral]] [[halit]]. Svakodnevno se upotrebljava kao kuhinjska so. Također ulazi u sastav ekstracelularne tečnosti organizama. Koncentracija natrijum hlorida u morskoj vodi je oko 3,3% masenih procenata.

== Fizičke osobine ==
Natrijum hlorid je bijela kristalna supstanca, vrlo dobro topljiva u [[voda|vodi]].

== Biološki značaj NaCl ==
Kuhinjska so je glavni izvor [[jon|iona]] Na<sup>+</sup> i Cl<sup>-</sup> za ljude i životinje. Ioni Na<sup>+</sup> imaju ključnu ulogu u mnogim fiziološkim procesima od održanja stalnog [[krv]]nog [[tlak|pritiska]] do održanja rada živčanog sistema. Zato je unošenje kuhinjske soli neophodno za život.

Ljudske dnevne potrebe za kuhinjskom soli iznose oko 50&nbsp;mg, a ta se količina otprilike nalazi u jednoj štruci bijelog kruha.
Današnjim načinom života unosimo u tijelo nekoliko puta veću količinu kuhinjske soli od od one koja je potrebna našem tijelu. 
Predpostavlja se da prekomjerna upotreba soli može izazvati neke bolesti.

Zakon nalaže da se kuhinjskoj soli mora dodavati [[jod]] radi smanjenja pojave gušavosti.
[[Datoteka:Salt - close-up.jpg|thumb|left|Kristali kuhinjske soli]]

== Način dobijanja ==
Razlikujemo dvije vrste kuhinjske soli '''rudna so''' i '''morska so'''. 
* Rudna kuhinjska so se dobije iz rudnika soli iskapanjem na mjestima gdje je nekada davno bilo more i nataložila se so povlačenjem mora (najbolji primjer za to je rudnik soli u [[Tuzla|Tuzli]]).
* Morska so se dobija u [[solana]]ma isparavanjem morske vode. Isparavanje se vrši u velikm plitkim bazenima. Sam proces isparavanja kreće od prvog bazena u kojem je koncentracija NaCl najmanja (morska voda) do zadnjeg, u kojem je morske voda toliko prezasićena da se so taloži na dnu bazena. Isušivanje se vrši samo u ljetnim mjesecima kada su najpovoljniji uvjeti za proizvodnju (vjetar i sunce). U [[Hrvatska|Hrvatskoj]] postoje tri solane koje proizvode kuhinjsku so i to u [[Ston]]u, [[Nin]]u i [[Pag]]u.

== Povezano ==
* [[so]]
* [[natrijum]]
* [[hlor]]
* [[hloridi]]

== Reference ==
{{izvori}}

== Spoljašnje veze ==
{{Portal-lat|Hemija}}
{{Commonscat|Sodium chloride}}

{{Jedinjenja natrijuma-lat}}
{{Mineralni suplementi-lat}}

[[Kategorija:Neorganska jedinjenja]]
[[Kategorija:Soli]]
[[Kategorija:Jedinjenja natrijuma]]
[[Kategorija:Hloridi]]
[[Kategorija:Hrana]]
[[Kategorija:Začini]]
[[Kategorija:Prezervativi]]
[[Kategorija:Esencijalni lekovi Svetske zdravstvene organizacije]]
[[Kategorija:Antiseptici]]
[[Kategorija:Metalni halidi]]
[[Kategorija:Dijetetski minerali]]