Kompleksno jedinjenje

Cisplatin, {PtCl₂(NH₃)₂
Atom platine sa četiri liganda

Kompleksno jedinjenje (drugačije kompleks, koordinaciono jedinjenje) je hemijsko jedinjenje, u kome se mogu izdvojiti jedan ili više centralnih atoma, koji su okruženi drugim atomima ili grupama pri čemu najmanje jedna veza centralnog atoma sa drugim atomom ili grupom ima karakter koordinacione veze.^[1]^[2] Mnoga jedinjenja koja sadrže metale su koordinacioni kompleksi.^[3]

Osnovni pojmovi

Atom ili jon koji vezuje (koordinira) nosi naziv centralni atom
Ukupan broj punih pojedinačnih veza centralnog atoma se ostalim atomima ili grupama naziva se koordinacioni broj. Kada se u kompleksu javljaju višestruke veze odrećivanje koordinacionog broja postaje problem.

Podela kompleksnih jedinjenja

Kompleksna jedinjenja se prema elektricitetu dele na:

neutralna kompleksna jedinjenja
jonska kompleksna jedinjenja

Velika većina kompleksnih jedinjenja kao centralni atom poseduje atom ili jon metala. Ova jedinjenja se zajednički nazivaju metalna kompleksna jedinjenja ili kompleksi metala. Postoje i kompleksna jedinjenja, koja ne sadrže metal. Zovu se nemetalni kompleksi. To su npr:

$H_{3}O^{+}$
$NH_{4}^{+}$
$I_{3}^{-}$

Po broju centralnih atoma (ili jona) kompleksna jedinjenja se dele na:

kompleksna jedinjenja sa jednim centrom - sa jednim centralnim atomom
kompleksna jedinjenja sa više centara - sa dva ili više centralna atoma
mrežna kompleksna jedinjenja - kod kojih se javlja četri ili više atoma metala, koji su međusobno neposredno povezani.

Organska kompleksna jedinjenja se dele na:

metaloorganska jedinjenja - kod kojih se javlja barem jedna veza metal-ugljenik i
organske komplekse

Postojanost

Postojanost kompleksna jedinjenja zavisi od više faktora kao što su:

oksidacioni broj metala
veličine metala
koordinacionog broja
karaktera atoma koji su vezani za centralni atom
položaj i međusobna povzanost centralnih atoma

Izvori

↑ Međunarodna unija za čistu i primenjenu hemiju. "complex". Kompendijum Hemijske Terminologije Internet edition.
↑ Međunarodna unija za čistu i primenjenu hemiju. "coordination entity". Kompendijum Hemijske Terminologije Internet edition.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

Literatura

De Vito, D.; Weber, J. ; Merbach, A. E. “Calculated Volume and Energy Profiles for Water Exchange on t_2g ⁶ Rhodium(III) and Iridium(III) Hexaaquaions: Conclusive Evidence for an I_a Mechanism” Inorganic Chemistry, 2005, Volume 43, pages 858-863.
Zumdahl, Steven S. Chemical Principles, Fifth Edition. New York: Houghton Mifflin, 2005. 943-946, 957.
Harris, D., Bertolucci, M., Symmetry and Spectroscopy. 1989 New York, Dover Publications

Vanjske veze

[1] Međunarodna unija za čistu i primenjenu hemiju. "complex". Kompendijum Hemijske Terminologije Internet edition.

[2] Međunarodna unija za čistu i primenjenu hemiju. "coordination entity". Kompendijum Hemijske Terminologije Internet edition.

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

[1]

[2]

[3]