Izvorni kod stranice Hlorid

{{chembox
| ImageFileL1 = Chloride-ion-3D-vdW.png
| ImageSizeL1 = 120
| SystematicName = Hlorid<ref>{{Cite web|url = http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=312|title = Chloride ion - PubChem Public Chemical Database|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology| Information}}</ref>
| IUPACName =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|  Abbreviations = 
|  CASNo = 16887-00-6
|  CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  PubChem = 312
|  PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}}
|  ChemSpiderID = 306
|  ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|  KEGG = C00698
|  KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
|  ChEBI = 17996
|  ChEMBL = 19429
|  ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|  Beilstein = 3587171
|  Gmelin = 14910
|  3DMet = 
|  SMILES = [Cl-]
|  StdInChI = 1S/ClH/h1H/p-1
|  StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|  StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
|  StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|Cl|-}}
| MolarMass = 35.453 g mol<sup>-1</sup>
| ExactMass = 34.968852707 g mol<sup>-1</sup>
}}
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry
| Entropy = 153.36 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup><ref name=b1>{{Cite book|author=Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
| DeltaHf = −167&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1/>
}}
| Section4 = {{Chembox Related
|  OtherAnions = [[Bromid]]<br />[[Fluorid]]<br />[[Jodid]]
}}
}}

'''Hlorid''' je [[anjon]] Cl<sup>&minus;</sup> koji nastaje priključivanjem [[elektron]]a [[atom]]u [[hlor]]a. Ovaj naziv takođe označava i svaku [[so]] koja potiče od [[hlorovodonična kiselina|hlorovodonične kiseline]]. U [[organska hemija|organskoj hemiji]] imenom „hlorid“ označavaju se i neka [[organska jedinjenja]] koja sadrže u sebi hlor a nisu soli.

Većina hlorida je dobro rastvorljiva u [[voda|vodi]].

Anjon hlorida vrši važnu funkciju u održavanju [[jon]]ske ravnoteže u živim [[ćelija]]ma.

Najpoznatiji hlorid je [[natrijum hlorid]], poznat i kao ''kuhinjska so''. On je i najrasprostranjeniji od soli rastvorenih u [[okean]]ima.

Poznati hloridi su još:
* [[magnezijum hlorid]] (MgCl<sub>2</sub>)
* [[amonijum hlorid]] (NH<sub>4</sub>Cl)
* [[kalaj(II) hlorid]] (SnCl<sub>2</sub>)
* [[kalaj(IV) hlorid]] (SnCl<sub>4</sub>), 
* [[hlorovodonik]] (HCl)
* [[ugljenik tetrahlorid]] (CCl<sub>4</sub>)
* [[brom hlorid]] (BrCl)

== Izvori ==
{{reflist|2}}

== Literatura ==
* {{Cite book |ref= harv|last= Zumdahl|first= Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|url= https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}

== Spoljašnje veze ==
{{Portal|Hemija}}
{{Drugi projekti
| commons     = Chlorides
| wikispecies = 
| wiktionary  = Hlorid
| wikiversity = 
| wikibooks   = 
| wikisource  = 
| wikiquote   = 
| wikinews    = 
}}

[[Kategorija:Hloridi|*]]
[[Kategorija:Anjoni]]
[[Kategorija:Soli]]
[[Kategorija:Jedinjenja hlora]]
[[Kategorija:Korozija]]
[[Kategorija:Dijetetski minerali]]
[[Kategorija:Odlazeće grupe]]