Kalij

Izvor: Wikipedia
K - Ca
 
Na
K
Rb  
 
 
K-TableImage.png
Opšti podaci
Ime, simbol,atomski broj Kalijum, K, 19
Pripadnost skupu alkalnih metala
grupa, perioda IA, 4
gustina, tvrdoća 856 kg/m3, 0,4
Boja srebrnobela
K,19.jpg
Osobine atoma
atomska masa 39,0983 u
atomski radijus 220 (243)pm
kovalentni radijus 196 pm
van der Valsov radijus 275 pm
elektronska konfiguracija [Ar]4s1
e- na energetskim nivoima 2, 8, 8, 1
oksidacioni broj 1
Osobine oksida jako bazni
kristalna struktura regularna prostorno

centrirana

fizičke osobine
agregatno stanje čvrsto
temperatura topljenja 336,53 K (63,38 °C)
temperatura ključanja 1032 K (759 °C)
molska zapremina 45,94×10-3 m3/mol
toplota isparavanja 79,87 kJ/mol
toplota topljenja 2,334 kJ/mol
pritisak zasićene pare 1,06×10-4 Pa
brzina zvuka 2000 m/s (293,15 K)
Ostale osobine
Elektronegativnost 0,82 (Pauling)
0,91 (Alred)
specifična toplota 757 J/(kg*K)
specifična provodljivost 13,9×106 S/m
toplotna provodljivost 102,4W/(m*K)
I energija jonizacije 418,8 kJ/mol
II energija jonizacije 3052 kJ/mol
III energija jonizacije 4420 kJ/mol
IV energija jonizacije 5878 kJ/mol
V energija jonizacije 7975 kJ/mol
VI energija jonizacije 9590 kJ/mol
VII energija jonizacije 11343 kJ/mol
VIII energija jonizacije 14944 kJ/mol
IX energija jonizacije 16963,7 kJ/mol
X energija jonizacije 48610 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotop zast. v.p.r. n.r. e.r. MeV p.r.
39K 93,26% stabilni izotor sa 20 neutrona
40K 0,012% 1,277×109 godina β- 1,311 40Ca
41K 6,73% stabilni izotor sa 22 neutrona
43K (veš.) 22,3 sati β-   43Ca
Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
Objašnjenja skraćenica:

zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada
PotassiumFeldsparUSGOV.jpg

Kalijum ili kalij (K, latinski - kalium) je metal IA grupe.

Stabilni izotopi su 39K i 41K. Važan nestabilni izotop je 40K, iz kojeg zavisno od načina promene nastaje 40Ar ili 40Ca.

Najbitniji minerali kalijuma su silvin, silvinit, karnalit, kainit, langbeinit i razni aluminosilikati.

Važna jedinjenja kalijuma su kalijumoksid, kalijumperoksid, kalijumsuperoksid, kalijumhidroksid (koji je veoma jaka baza), kao i mnoge soli. Skoro sve soli kalijuma dobro rastvorljive u vodi. Važno jedinjenje za hemiju je takođe kalijumpermanganat.

Katjoni kalijuma su glavnim katjonima unutar ćelije i neophodni su za funkcionisanje ćelijske membrane.

Katjoni K+ pripadaju V grupi katjona. Oni plamen boje u roze-ljubičastu boju.

Vidi još[uredi - уреди]