Hidroksid – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Bot: Adding {{Commonscat|Hydroxides}} |
m razne ispravke |
||
| Red 5: | Red 5: | ||
Pregled hidroksida: |
Pregled hidroksida: |
||
* Hidroksidi [[metal]]a [[Alkalni metali|1. grupe hemijskih elemenata]]: [[litijum hidroksid|LiOH]], [[natrijum hidroksid|NaOH]], [[kalijum hidroksid|KOH]], [[rubidijum hidroksid|RbOH]], [[cezijum hidroksid|CsOH]]. Ovi hidroksidi su veoma jake baze koji odlično rastvaraju u [[voda|vodi]] . Ova jedinjenja su hemijski veoma reaktivna. [[Elektrolitička disocijacija|Disosuju]] na [[jon]] metala i [[anjon]] OH<sup>-</sup> |
* Hidroksidi [[metal]]a [[Alkalni metali|1. grupe hemijskih elemenata]]: [[litijum hidroksid|LiOH]], [[natrijum hidroksid|NaOH]], [[kalijum hidroksid|KOH]], [[rubidijum hidroksid|RbOH]], [[cezijum hidroksid|CsOH]]. Ovi hidroksidi su veoma jake baze koji odlično rastvaraju u [[voda|vodi]] . Ova jedinjenja su hemijski veoma reaktivna. [[Elektrolitička disocijacija|Disosuju]] na [[jon]] metala i [[anjon]] OH<sup>-</sup> |
||
* Hidroksidi metala [[zemljani alkalni metali|2. grupe hemijskih elemenata]] bez [[berilijum]]a: [[magnezijum hidroksid|Mg(OH)<sub>2</sub>]], [[kalcijum hidroksid|Ca(OH)<sub>2</sub>]], [[stroncijum hidroksid|Sr(OH)<sub>2</sub>]] i [[barijum hidroksid|Ba(OH)<sub>2</sub>]]. Ova jedinjenja su dosta jake baze, ali se ne rastvaraju baš najbolje u vodi. |
* Hidroksidi metala [[zemljani alkalni metali|2. grupe hemijskih elemenata]] bez [[berilijum]]a: [[magnezijum hidroksid|Mg(OH)<sub>2</sub>]], [[kalcijum hidroksid|Ca(OH)<sub>2</sub>]], [[stroncijum hidroksid|Sr(OH)<sub>2</sub>]] i [[barijum hidroksid|Ba(OH)<sub>2</sub>]]. Ova jedinjenja su dosta jake baze, ali se ne rastvaraju baš najbolje u vodi. |
||
* Amfoterni hidroksidi: [[berilijum hidroksid|Be(OH)<sub>2</sub>]], [[cink hidroksid|Zn(OH)<sub>2</sub>]], [[olovo hidroksid|Pb(OH)<sub>2</sub>]], [[kalaj hidroksid|Sn(OH)<sub>2</sub>]], [[aluminijum hidroksid|Al(OH)<sub>3</sub>]]. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH<sup>-</sup>. U baznoj sredini na anjon XO<sub>n</sub><sup>n-</sup> i na katjone H<sup>+</sup>. |
* Amfoterni hidroksidi: [[berilijum hidroksid|Be(OH)<sub>2</sub>]], [[cink hidroksid|Zn(OH)<sub>2</sub>]], [[olovo hidroksid|Pb(OH)<sub>2</sub>]], [[kalaj hidroksid|Sn(OH)<sub>2</sub>]], [[aluminijum hidroksid|Al(OH)<sub>3</sub>]]. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH<sup>-</sup>. U baznoj sredini na anjon XO<sub>n</sub><sup>n-</sup> i na katjone H<sup>+</sup>. |
||
Verzija na datum 16 februar 2012 u 05:23
Hidroksidi su jedinjenja tipa M(OH)x koja disocijacijom dalu hidroksidne jone.
Hidroksidi mogu da budu bazni ili amfoterni.
Pregled hidroksida:
- Hidroksidi metala 1. grupe hemijskih elemenata: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Ovi hidroksidi su veoma jake baze koji odlično rastvaraju u vodi . Ova jedinjenja su hemijski veoma reaktivna. Disosuju na jon metala i anjon OH-
- Hidroksidi metala 2. grupe hemijskih elemenata bez berilijuma: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 i Ba(OH)2. Ova jedinjenja su dosta jake baze, ali se ne rastvaraju baš najbolje u vodi.
- Amfoterni hidroksidi: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH-. U baznoj sredini na anjon XOnn- i na katjone H+.
Karakter hidroksida zavisi od veze. Ukoliko je jaka jonska veza dobijaju se hidroksidi koji u potpunosti disosuju na jone OH-. Ukoliko je veza više kovalentna hidroksid ima amfoterne osobine.
