Atomska masa – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m robot Modifying: he:מסה אטומית |
m r2.6.4) (robot Dodaje: an, ht, pnb, ta, yo Mijenja: da |
||
| Red 11: | Red 11: | ||
[[af:Atoommassa]] |
[[af:Atoommassa]] |
||
[[an:Peso atomico]] |
|||
[[ar:كتلة ذرية]] |
[[ar:كتلة ذرية]] |
||
[[ast:Masa atómica]] |
[[ast:Masa atómica]] |
||
| Red 21: | Red 22: | ||
[[ca:Massa atòmica]] |
[[ca:Massa atòmica]] |
||
[[cs:Relativní atomová hmotnost]] |
[[cs:Relativní atomová hmotnost]] |
||
[[da: |
[[da:Atommasse]] |
||
[[de:Atommasse]] |
[[de:Atommasse]] |
||
[[el:Ατομικό βάρος]] |
[[el:Ατομικό βάρος]] |
||
| Red 39: | Red 40: | ||
[[hi:परमाणु भार]] |
[[hi:परमाणु भार]] |
||
[[hr:Relativna atomska masa]] |
[[hr:Relativna atomska masa]] |
||
[[ht:Mas atomik mwayèn]] |
|||
[[hu:Atomtömeg]] |
[[hu:Atomtömeg]] |
||
[[id:Massa atom]] |
[[id:Massa atom]] |
||
| Red 58: | Red 60: | ||
[[no:Atommasse]] |
[[no:Atommasse]] |
||
[[pl:Masa atomowa]] |
[[pl:Masa atomowa]] |
||
[[pnb:ایٹمی پعار]] |
|||
[[pt:Massa atômica]] |
[[pt:Massa atômica]] |
||
[[qu:Iñuku wisnu]] |
[[qu:Iñuku wisnu]] |
||
| Red 69: | Red 72: | ||
[[sv:Atommassa]] |
[[sv:Atommassa]] |
||
[[sw:Uzani atomia]] |
[[sw:Uzani atomia]] |
||
[[ta:அணு நிறை]] |
|||
[[th:มวลอะตอม]] |
[[th:มวลอะตอม]] |
||
[[tr:Atom kütlesi]] |
[[tr:Atom kütlesi]] |
||
| Red 75: | Red 79: | ||
[[uz:Atom massasi]] |
[[uz:Atom massasi]] |
||
[[vi:Nguyên tử lượng]] |
[[vi:Nguyên tử lượng]] |
||
[[yo:Ìwúwo átọ̀mù]] |
|||
[[zh:原子量]] |
[[zh:原子量]] |
||
Verzija na datum 7 oktobar 2011 u 21:06
Atomska masa je suma masa čestica koje čine atom, tj. protona i neutrona, zajednički zvanih nukleoni.
Izražava se preko jedinice u, koja je 1/12 mase jezgre ugljika C12, i iznosi 1.67*10-27 kg. Dakle, atomska masa je relativan bezdimenzionalan broj izražen preko baždarene jedinice u, koja je u kg.
Atomska masa navedena u periodnom sustavu elemenata odnosi se na elemente koji se nalaze u prirodi, a oni se često sastoje od nekoliko izotopa zastupljenih u određenim postotcima. Npr. element Bor čine izotopi s 10 i 11 nukleona u prosječnom omjeru 18,83:81,17. Tako se od atomskih masa tih izotopa dobiva navedena vrijednost 10,811.