Avogadrov zakon – razlika između verzija
m r2.5.2) (robot Dodaje: mk:Авогадров закон |
m robot Dodaje: vi:Định luật Avogadro |
||
| Red 48: | Red 48: | ||
[[tr:Avogadro yasası]] |
[[tr:Avogadro yasası]] |
||
[[uk:Закон Авогадро]] |
[[uk:Закон Авогадро]] |
||
[[vi:Định luật Avogadro]] |
|||
[[zh:阿伏伽德罗定律]] |
[[zh:阿伏伽德罗定律]] |
||
Verzija na datum 2 juli 2011 u 15:08
Avogadrov zakon je jedan od plinskih zakona. Nazvan je prema Amedeu Avogadru koji je 1811. iznio pretpostavku da se u jednakim volumenima svih plinova pri istim uvjetima temperature i tlaka nalazi jednak broj čestica (molekula). Dakle, broj molekula u određenom volumenu plina ne ovisi o njihovoj veličini ili masi.
Prema Avogadru najsitnija čestica plina je molekula. Izuzetak čine plemeniti plinovi koji zbog svoje stabilne elektronske konfiguracije ne tvore molekule, već se nalaze u obliku pojedinačnih atoma.
Jedan mol idealnog plina pri standardnim uvjetima temperature i tlaka zauzima volumen od 22,4 litre (dm3), što je poznato kao molarni volumen idealnog plina.
Broj molekula u jednom molu plina zove se Avogadrov broj i približna vrijednost mu je 6,022045×1023.