Kovalentni radijus – razlika između verzija
m robot Dodaje: lt:Kovalentinis spindulys |
m robot Dodaje: hu:Kovalens sugár |
||
Red 45: | Red 45: | ||
[[fi:Kovalenttinen säde]] |
[[fi:Kovalenttinen säde]] |
||
[[fr:Rayon de covalence]] |
[[fr:Rayon de covalence]] |
||
[[hu:Kovalens sugár]] |
|||
[[ja:共有結合半径]] |
[[ja:共有結合半径]] |
||
[[ko:공유 반지름]] |
[[ko:공유 반지름]] |
Verzija na datum 8 januar 2007 u 10:59
Kovalentni radijus atoma - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih elektrona od jezgra atoma koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati atomi.
Element | radijus () | valentni |
---|---|---|
Azot | 0.71 | 0.7 |
Fosfor | 1.15 | 1.1 |
Sumpor | 1.04 | 1.04 |
Jod | 1.35 | 1.33 |
Atomi međusobno grade veze različite dužine u zavisnosti od konfiguracije atoma i uglova tih veza. Utvrđeno je da sem malobrojnih izizetaka, dužina veza između dva atoma A i B (veza A-B) je jednaka srednjoj dužini veza A-A i B-B s tačnošću do (+-0.03 Å.
Ukoliko znamo kovalentne radijuse dva atoma dosta lako možemo odrediti dužinu veze pojedinih atoma a i takva je glavna primena ove kovalentnog radijusa. Ova metoda ne daje rezultate ukoliko postoje višestruke veze ili ukoliko je svo naelektrisanje na jednom atomu. U slučaju jonskih jedinjenja, bolja metoda je poznavanje njihove dužine jonskog radiusa.
Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od Van der Valsovih radijusa istih atoma.
Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma: