Avogadrov zakon – razlika između verzija
Nova stranica: '''Avogadrov zakon''' je jedan od plinskih zakona. Nazvan je prema Amedeu Avogadru koji je 1811. iznio pretpostavku da se u jednakim [[volum... |
m robot Dodaje: hr:Avogadrov zakon |
||
Red 26: | Red 26: | ||
[[he:חוק אבוגדרו]] |
[[he:חוק אבוגדרו]] |
||
[[hi:अवोगाद्रो का नियम]] |
[[hi:अवोगाद्रो का नियम]] |
||
[[hr:Avogadrov zakon]] |
|||
[[hu:Avogadro-törvény]] |
[[hu:Avogadro-törvény]] |
||
[[id:Hukum Avogadro]] |
[[id:Hukum Avogadro]] |
Verzija na datum 27 septembar 2010 u 19:18
Avogadrov zakon je jedan od plinskih zakona. Nazvan je prema Amedeu Avogadru koji je 1811. iznio pretpostavku da se u jednakim volumenima svih plinova pri istim uvjetima temperature i tlaka nalazi jednak broj čestica (molekula). Dakle, broj molekula u određenom volumenu plina ne ovisi o njihovoj veličini ili masi.
Prema Avogadru najsitnija čestica plina je molekula. Izuzetak čine plemeniti plinovi koji zbog svoje stabilne elektronske konfiguracije ne tvore molekule, već se nalaze u obliku pojedinačnih atoma.
Jedan mol idealnog plina pri standardnim uvjetima temperature i tlaka zauzima volumen od 22,4 litre (dm3), što je poznato kao molarni volumen idealnog plina.
Broj molekula u jednom molu plina zove se Avogadrov broj i približna vrijednost mu je 6,022045×1023.