Torijum – razlika između verzija
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretragu
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m robot Dodaje: yo:Thorium |
m robot Dodaje: sah:Ториум; kozmetičke promjene |
||
Red 4: | Red 4: | ||
| colspan="2" align="center" | [[aktinijum|Ac]] - '''Th''' - [[protaktinijum|Pa]] |
| colspan="2" align="center" | [[aktinijum|Ac]] - '''Th''' - [[protaktinijum|Pa]] |
||
|- |
|- |
||
| rowspan="3" valign="center" | [[cerijum|Ce]]<br>'''Th'''<br> |
| rowspan="3" valign="center" | [[cerijum|Ce]]<br />'''Th'''<br /> |
||
|- |
|- |
||
| align="center" | [[ |
| align="center" | [[Datoteka:Th-TableImage.png|250px]]<br /><div style="text-align: center">[[periodni sistem elemenata|periodni sistem]]</div> |
||
|} |
|} |
||
|- |
|- |
||
Red 53: | Red 53: | ||
|- |
|- |
||
| kristalna struktura |
| kristalna struktura |
||
| regularna zidno<br>centrirana |
| regularna zidno<br />centrirana |
||
|- |
|- |
||
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ff99cc" | <font color="black">'''fizičke osobine'''</font> |
! colspan="2" align="center" bgcolor="#ff99cc" | <font color="black">'''fizičke osobine'''</font> |
||
Red 61: | Red 61: | ||
|- |
|- |
||
| [[temperatura topljenja]] |
| [[temperatura topljenja]] |
||
| 2028 [[Kelvin|K]] (1755 [[stepen celzijusa| |
| 2028 [[Kelvin|K]] (1755 [[stepen celzijusa|°C]]) |
||
|- |
|- |
||
| [[temperatura ključanja]] |
| [[temperatura ključanja]] |
||
| 5061 K (4788 |
| 5061 K (4788 °C) |
||
|- |
|- |
||
| [[molska zapremina]] |
| [[molska zapremina]] |
||
| 19, |
| 19,80×10<sup>-3</sup> m<sup>3</sup>/[[mol (jedinica)|mol]] |
||
|- |
|- |
||
| [[toplota isparavanja]] |
| [[toplota isparavanja]] |
||
Red 84: | Red 84: | ||
|- |
|- |
||
| [[Elektronegativnost]] |
| [[Elektronegativnost]] |
||
| 1,3 ([[paulingova skala|Pauling]])<br>1,11 ([[Alredova skala|Alred]]) |
| 1,3 ([[paulingova skala|Pauling]])<br />1,11 ([[Alredova skala|Alred]]) |
||
|- |
|- |
||
| [[Cspecifična toplota]] |
| [[Cspecifična toplota]] |
||
Red 90: | Red 90: | ||
|- |
|- |
||
| [[specifična električna provodljivost|specifična provodljivost]] |
| [[specifična električna provodljivost|specifična provodljivost]] |
||
| 6, |
| 6,53×10<sup>6</sup> [[Simens|S]]/m |
||
|- |
|- |
||
| [[toplotna provodljivost]] |
| [[toplotna provodljivost]] |
||
Red 121: | Red 121: | ||
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
||
| 1,9116 [[godina]] |
| 1,9116 [[godina]] |
||
| [[rozpad alfa| |
| [[rozpad alfa|α]] |
||
| 5,520 |
| 5,520 |
||
| <sup>224</sup>[[radijum|Ra]] |
| <sup>224</sup>[[radijum|Ra]] |
||
Red 128: | Red 128: | ||
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
||
| 7340 [[godina]] |
| 7340 [[godina]] |
||
| [[raspad alfa| |
| [[raspad alfa|α]] |
||
| 5,168 |
| 5,168 |
||
| <sup>225</sup>[[radijum|Ra]] |
| <sup>225</sup>[[radijum|Ra]] |
||
Red 135: | Red 135: | ||
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
||
| 75380 [[godina]] |
| 75380 [[godina]] |
||
| [[raspad alfa| |
| [[raspad alfa|α]] |
||
| 4,770 |
| 4,770 |
||
| <sup>226</sup>[[radijum|Ra]] |
| <sup>226</sup>[[radijum|Ra]] |
||
Red 141: | Red 141: | ||
| <sup>232</sup>Th |
| <sup>232</sup>Th |
||
| '''100%''' |
| '''100%''' |
||
| 1, |
| 1,405×10<sup>10</sup> [[godina]] |
||
| [[raspad alfa| |
| [[raspad alfa|α]] |
||
| 4,083 |
| 4,083 |
||
| <sup>228</sup>[[radijum|Ra]] |
| <sup>228</sup>[[radijum|Ra]] |
||
Red 149: | Red 149: | ||
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
| [[veštački radioaktivan izotop|(veš.)]] |
||
| 24,1 [[dan]]a |
| 24,1 [[dan]]a |
||
| [[raspad beta minus| |
| [[raspad beta minus|β]]<sup>-</sup> |
||
| 0,270 |
| 0,270 |
||
| <sup>234</sup>[[protaktinijum|Pa]] |
| <sup>234</sup>[[protaktinijum|Pa]] |
||
|} |
|} |
||
|- |
|- |
||
! colspan="2" align="center" bgcolor="ff99cc" | <font size="-1">Tamo gde drugačije nije naznačeno,<br>upotrebljene su [[SI]] jedinice i [[normalni uslovi]]. |
! colspan="2" align="center" bgcolor="ff99cc" | <font size="-1">Tamo gde drugačije nije naznačeno,<br />upotrebljene su [[SI]] jedinice i [[normalni uslovi]]. |
||
</font> |
</font> |
||
|- |
|- |
||
| colspan=2 | <font size=-1>Objašnjenja skraćenica:<br><br>zast.=zastupljenost u prirodi,<br>v.p.r.=vreme polu raspada,<br>n.r.=način raspada,<br>e.r.=energija raspada,<br>p.r.=proizvod raspada,<br>z.e=zarobljavanje elektrona |
| colspan=2 | <font size=-1>Objašnjenja skraćenica:<br /><br />zast.=zastupljenost u prirodi,<br />v.p.r.=vreme polu raspada,<br />n.r.=način raspada,<br />e.r.=energija raspada,<br />p.r.=proizvod raspada,<br />z.e=zarobljavanje elektrona |
||
</font> |
</font> |
||
|} |
|} |
||
'''Torijum''' ('''Th''', [[latinski jezik|latinski]] - ''thorium'') - |
'''Torijum''' ('''Th''', [[latinski jezik|latinski]] - ''thorium'') - je [[aktinoidi|aktinoid]]. Ime je dobio po jednom od nordijski bogova - [[Tor (bog)|Toru]] (Thor). |
||
Zastupljenost: torijum je zastupljen u Zemljinoj kori u količini od 12 ppm. Najvažniji [[mineral]]i su mu : |
Zastupljenost: torijum je zastupljen u Zemljinoj kori u količini od 12 ppm. Najvažniji [[mineral]]i su mu : |
||
*monacit (Ca,La,Nd,Th)PO<sub>4</sub> |
* monacit (Ca,La,Nd,Th)PO<sub>4</sub> |
||
Torijum je otkriven [[1828]]. godine od strane [[švedska|švedskog]] hemičara [[Jöns Jacob Berzelius|Jönsa Jacoba Berzeliusa]]. |
Torijum je otkriven [[1828]]. godine od strane [[švedska|švedskog]] hemičara [[Jöns Jacob Berzelius|Jönsa Jacoba Berzeliusa]]. |
||
Red 170: | Red 170: | ||
{{Nuklearna tehnologija}} |
{{Nuklearna tehnologija}} |
||
[[ |
[[Kategorija:Aktinoidi]] |
||
[[ar:ثوريوم]] |
[[ar:ثوريوم]] |
||
Red 226: | Red 226: | ||
[[ro:Toriu]] |
[[ro:Toriu]] |
||
[[ru:Торий]] |
[[ru:Торий]] |
||
[[sah:Ториум]] |
|||
[[scn:Toriu]] |
[[scn:Toriu]] |
||
[[simple:Thorium]] |
[[simple:Thorium]] |
Verzija na datum 12 novembar 2009 u 03:58
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol,atomski broj | Torijum, Th, 90 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | aktinoida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | , 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
gustina, tvrdoća | 11724 kg/m3, 3,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boja | srebrnobela | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 232,0381 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomski radijus | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalentni radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguracija | [Rn]6d27s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni broj | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine oksida | slabo bazni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kristalna struktura | regularna zidno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura topljenja | 2028 K (1755 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura ključanja | 5061 K (4788 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
molska zapremina | 19,80×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota isparavanja | 514,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota topljenja | 16,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
pritisak zasićene pare | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
brzina zvuka | 2490 m/s (293,15K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 1,3 (Pauling) 1,11 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cspecifična toplota | 120 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
specifična provodljivost | 6,53×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplotna provodljivost | 54 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I energija jonizacije | 587 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II energija jonizacije | 1110 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III energija jonizacije | 1930 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV energija jonizacije | 2780 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
|
Torijum (Th, latinski - thorium) - je aktinoid. Ime je dobio po jednom od nordijski bogova - Toru (Thor).
Zastupljenost: torijum je zastupljen u Zemljinoj kori u količini od 12 ppm. Najvažniji minerali su mu :
- monacit (Ca,La,Nd,Th)PO4
Torijum je otkriven 1828. godine od strane švedskog hemičara Jönsa Jacoba Berzeliusa.