Gvožđe(III) nitrat – razlika između verzija
m Bot: popravljanje preusmjeravanja |
m + |
||
| Red 17: | Red 17: | ||
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} |
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} |
||
| StdInChI = 1S/Fe.3NO3.9H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;;;;/h;;;;9*1H2/q+3;3*-1;;;;;;;;; |
| StdInChI = 1S/Fe.3NO3.9H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;;;;/h;;;;9*1H2/q+3;3*-1;;;;;;;;; |
||
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} |
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} |
||
| Beilstein = |
|||
| StdInChIKey = SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYSA-N |
| StdInChIKey = SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYSA-N |
||
| CASNo = 10421-48-4 |
| CASNo = 10421-48-4 |
||
Verzija na datum 20 april 2014 u 04:57
| Gvožđe(III) nitrat | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Feri nitrat Azotna kiselina, gvožđe(3+) so | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 10421-48-4  , 13476-08-9 (heksahidrat) 7782-61-8 (nonahidrat) | ||
| PubChem[1][2] | 16211566 | ||
| ChemSpider[3] | 10670706
| ||
| UNII | N8H8402XOB
| ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | NO7175000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Fe(NO3)3 | ||
| Molarna masa | 241.86 g/mol (anhidrid) 403.999 g/mol (nonahidrat) | ||
| Agregatno stanje | Bledo ljubičasti kristali higroskopni | ||
| Gustina | 1.68 g/cm3 (nonahidrat) | ||
| Tačka topljenja |
47.2 °C (nonahidrat) | ||
| Rastvorljivost u vodi | veoma rastvoran | ||
| Rastvorljivost u alkohol, aceton | rastvoran | ||
| Struktura | |||
| Geometrija molekula | oktaedralna | ||
| Opasnost | |||
| EU-indeks | nije na listi | ||
| NFPA 704 |
 0
1
0
OX
| ||
| Tačka paljenja | nije zapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Srodna jedinjenja | Gvožđe(III) hlorid Gvožđe(III) sulfat | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Gvožđe(III) nitrat (feri nitrat) je hemijsko jedinjenje sa formulom Fe(NO3)3. Pošto je on delikvescentan, on se obično koristi u nonahidratnom obliku Fe(NO3)3·9H2O u kom formira bezbojne do bledo ljubičastih kristala.
Priprema
Ovo jedinjenje se priprema tretiranjem metalnog gvožđa sa azotnom kiselinom.
- 2 Fe + 8 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 2 NO + 4 H2O.
Primena
U hemijskoj laboratoriji
Gvožđe(III) nitrat je katalizator izbora za sintezu natrijum amida iz rastvora natrijuma i amonijaka:[4]
- 2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2
Pojedine gline impregnirane feri nitratom su korisni oksidansi u organskoj sintezi.[5]
Druge primene
Rastvore feri nitrata koriste zlatari za nagrizanje srebra i legura srebra .
Reference
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973), „2,4-Nonanedione”, Organic Syntheses; Coll. Vol. 5: 848
- ↑ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.