Metan – razlika između verzija

Metan
Drugi nazivi	Metil hidrid, biogas
Identifikacija
CAS registarski broj	74-82-8
PubChem	297
ChemSpider	291
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	C
InChI
	InChI=1/CH4/h1H4
Svojstva
Molekulska formula	CH4
Molarna masa	16.042 g/mol
Agregatno stanje	Bezbojni gas
Gustina	0.717 kg/m3 (gas, 0 °C) ; 415 kg/m3 (tečnost)
Tačka topljenja	-182.5 °C, 91 K, -297 °F
Tačka ključanja	-161.6 °C, 112 K, -259 °F
Rastvorljivost u vodi	35 mg/L (17 °C)
Opasnost
Opasnost u toku rada	Visoko zapanjiv (F+)
NFPA 704	4 1 0
R-oznake	R12
S-oznake	S2, S9, S16, S33
Tačka paljenja	-188 °C
Eksplozivni limiti	5 – 15%
Srodna jedinjenja
Srodna Alkanii	Etan, propan
Сродна једињења	Metanol, Hlorometan, Mravlja kiselina, formaldehid, silan
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Interaktivna pretraga historije

← Starija izmjena Novija izmjena →

Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj

VizualnoWikitekst

U redovima

Verzija na datum 11 april 2014 u 19:08

Metan (CH₄), poznat i kao blatni gas je najprostiji zasićeni ugljovodonik (alkan). Ukoliko vladaju normalni uslovi on je bezbojan gas.

U prirodi metan nastaje usled bezkiseoničnog raspada organskih materija (npr. namočvarama). Metan je glavni sastojak zemnog gasa. Koristi se kao gas za grejanje i kao sirovina za dobijanje organskih jedinjenja

Molekul metana ima oblik tetraedra. Atom ugljenika s ima sp³ hibridizaciju. Ostale orbitale grade hemijsku vezu sa četri atoma vodonika. Sve četri veze su podjednake (uglovi između veza iznose 109°28') i veoma su malo polarizovane, što je zajedno sa nedostatkom slobodnih elektronskih parova velike postojanosti ovog jedinjenja. Metan može da učestvuje samo u reakcijama tipičnim za alkane (npr: sagorevae).

Labaratorijski metan se dobija prženjem natrijum acetata sa natrijum hidroksidom:

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

Druga metoda je hidroliza aluminijum karbida:

Al₄C₃ +12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃

Osobine metana

Osobine gasa
Kritična temperatura	190,6 K (−82.6 °C) 4.6 MPa
Δ_fusH	1,1 kJ/mol
Δ_vapH	8,17 kJ/mol
Δ_fH⁰_gas	−74,87 kJ/mol
S⁰_gas	188 J/(mol·K)
C_p	35.69 J/(mol·K)
Bebednost
Blještavost	−188 °C
Limit eksplozivnosti	5-15%

kritičan pritisak 46,3 bar
gustina 0,717 kg/m³_n
toplota sagorevanja 13 264 kcal/kg = 55,53 MJ/kg

Mešavina metana sa vazduhom u razmeri 1:10 ima eksplozivno dejstvo. Nastanak ovakve smeše u rudnicima je često razlog velikih eksplozija i smrti mnogih ljudi.

Velike količine metana se nalaza na planetama u obliku mora (kao što na zemlji postoje mora vode, tako na nekim planetama postoje mora metana)

Izvori

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ „NIST veb knjiga”.
↑ „MSDS Methane”.

Spoljašnje veze

Portal Hemija

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[NIST-4] „NIST veb knjiga”.

[5] „MSDS Methane”.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

@@ Red 1: / Red 1: @@
+{{chembox
-{| {{prettyinfobox}}
+| Watchedfields = changed
-|+<font size="+1">'''Osobine'''</font>
+| verifiedrevid = 268482465
-|- align=center
+| ImageFileL1 = Methane-CRC-MW-dimensions-2D.png
-| colspan=2 align=center |   [[Datoteka:Methane-2D-stereo.svg|110px|Struktura metana]]
+| ImageSizeL1 = 160px
+| ImageFileR1 = Methane-CRC-MW-3D-balls.png
+| ImageSizeR1 = 100px
+| ImageFileL2 = Methane-3D-space-filling.svg
+| ImageSizeL2 = 100px
+| ImageFileR2 = Ch4-structure.png
+| ImageSizeR2 = 100px
+| IUPACName =
+| OtherNames = Metil hidrid, biogas
+| Section1 = {{Chembox Identifiers
+|  Abbreviations =
+| CASNo = 74-82-8
+| CASNo_Ref = {{cascite}}
+| PubChem = 297
+| ChemSpiderID = 291
+| SMILES = C
+| InChI=1/CH4/h1H4
+}}
+| Section2 = {{Chembox Properties
+| Formula = CH<sub>4</sub><ref name="NIST">{{cite web |url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C74828&Units=SI |title=NIST veb knjiga}}</ref>
+| MolarMass = 16.042 g/mol
+| Appearance = Bezbojni gas
+| Density = 0.717 kg/m<sup>3</sup> (gas, 0 °C) <br/>415 kg/m<sup>3</sup> (tečnost)
+| MeltingPtC = -182.5
+| BoilingPtC = -161.6
+| Solubility = 35 mg/L (17 °C)
+|
+}}
+| Section7 = {{Chembox Hazards
+| MainHazards = Visoko zapanjiv ('''F+''')
+| NFPA-H = 1|NFPA-F = 4|NFPA-R = 0
+| RPhrases = {{R12}}
+| SPhrases = {{(S2)}}, {{S9}}, {{S16}}, {{S33}}
+| FlashPt = -188 °C
+| Autoignition =
+| ExploLimits = 5 – 15% <ref>{{cite web |url=http://www.airgas.com/documents/pdf/001033.pdf |title=MSDS Methane}}</ref>
+}}
+| Section8 = {{Chembox Related
+| OtherFunctn = [[Etan]], [[propan]]
+| Function = [[Alkani]]i
+| OtherCpds = [[Metanol]], [[Hlorometan]], [[Mravlja kiselina]], [[formaldehid]], [[silan]]
+}}
+}}
+'''Metan''' (CH<sub>4</sub>), poznat i kao blatni [[gas]] je najprostiji zasićeni [[ugljikovodici|ugljovodonik]] ([[alkani|alkan]]). Ukoliko vladaju [[normalni uslovi]] on je bezbojan gas.
+U prirodi metan nastaje usled bezkiseoničnog raspada organskih materija (npr. na[[močvara]]ma). Metan je glavni sastojak [[zemni gas|zemnog gasa]]. Koristi se kao gas za grejanje i kao sirovina za dobijanje organskih [[hemijsko jedinjenje|jedinjenja]]
+[[Molekula|Molekul]] metana ima oblik tetraedra. [[Atom]] [[ugljenik]]a s ima sp<sup>3</sup> [[hibridizacija|hibridizaciju]]. Ostale orbitale grade [[hemijska veza|hemijsku vezu]] sa četri atoma [[vodik|vodonika]]. Sve četri veze su podjednake (uglovi između veza iznose 109°28''<nowiki>'</nowiki>'') i veoma su malo polarizovane, što je zajedno sa nedostatkom slobodnih [[elektron]]skih parova velike postojanosti ovog jedinjenja. Metan može da učestvuje samo u [[hemijska reakcija|reakcijama]] tipičnim za [[alkani|alkane]] (npr: sagorevae).
+Labaratorijski metan se dobija prženjem [[natrijum acetat]]a sa [[natrijum hidroksid]]om:
+:CH<sub>3</sub>COONa + NaOH → CH<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
+Druga metoda je [[hidroliza]] [[aluminijum karbid]]a:
+:Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub> +12H<sub>2</sub>O → 3CH<sub>4</sub> + 4Al(OH)<sub>3</sub>
+==Osobine metana==
+{| border="2" cellpadding="4" cellspacing="1" style="float: left; clear: left; margin: 1em 3em 1em 1em; border-collapse: collapse;"
+<!--|+<font size="+1">''' '''</font>-->
 |-
+| [[Kritična temperatura]] || 190,6 K (&minus;82.6&nbsp;°C)<br>  4.6 [[mega paskal|MPa]]
-! colspan="2" align=center bgcolor="#FFDEAD" |    '''Uopšteno'''
 |-
+| [[Toplota fuzije|&Delta;<sub>fus</sub>''H'']] || 1,1 kJ/mol
-| Ime || '''Metan'''
 |-
+| [[Toplota isparavanja|&Delta;<sub>vap</sub>''H'']] || 8,17 kJ/mol
-| [[Kemijska formula|Molekulska formula]] || [[Ugljenik|C]][[Vodik|H]]<sub>4</sub>
-|-
-| [[Molekulska masa]] || 16.04 [[jedinica atomske mase|u]]
-|-
-| Sinonimi || Metil hidrid
-|-
-| CAS broj || 74-82-8
-|-
-! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" |    '''Fazne karakteristike'''
-|-
-| [[Talište|Temperatura topljenja]] || 90.6 [[Kelvin|K]] (−182.5&nbsp;[[Celzijus|°C]])
-|-
-| [[Vrelište|Temperatura ključanja]] || 111.55 K (−161.6&nbsp;°C)
-|-
-| [[Kritična temperatura]] || 190.6 K (−82.6&nbsp;°C)<br />  4.6 [[mega paskal|MPa]]
-|-
-| [[Toplota fuzije|Δ<sub>fus</sub>''H'']] || 1.1 kJ/mol
-|-
-| [[Toplota isparavanja|Δ<sub>vap</sub>''H'']] || 8.17 kJ/mol
 |-
 ! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" |   '''Osobine gasa'''
 |-
-| [[Standardna entalpija|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] || −74.87 kJ/mol
+| [[Standardna entalpija|&Delta;<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] || &minus;74,87 kJ/mol
 |- <
-| [[Standardna molarna entropija|''S''<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] || 188 J/(mol•K)
+| [[Standardna molarna entropija|''S''<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] || 188 J/(mol·K)
 |-
-| [[Toplotni kapacitet|''C''<sub>p</sub>]] || 35.69 J/(mol•K)
+| [[Toplotni kapacitet|''C''<sub>p</sub>]] || 35.69 J/(mol·K)
 |-
-! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" |    '''Bezbednost'''
+! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" |    '''Bebednost'''
 |-
+| [[Blještavost]] || &minus;188 °C
-| Hronični efekti || ???
-|-
-| [[Blještavost]] || −188&nbsp;°C
 |-
 | Limit eksplozivnosti || 5-15%
 |-
+|} <!-- </font> -->
-! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" |    '''Više informacija'''
-|-
-| {{NFPA-chembox |H = 1|F = 4| R = 0| O = }}
-|-
-| Osobine || [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C74828&Units=SI NIST veb knjiga]
-|-
-! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1">  Tamo gde drugačije nije naglašeno upotrebljene su [[SI]] jedinice i [[normalni uslovi]].</font>
-|}
-[[Datoteka:Methane-3D-space-filling.svg|thumb|left|molekul metana]] '''Metan''' (CH<sub>4</sub>), poznat i kao blatni [[gas]] je najprostiji zasićeni [[ugljikovodici|ugljovodonik]] ([[alkani|alkan]]). Ukoliko vladaju [[normalni uslovi]] on je bezbojan gas.
-U prirodi metan nastaje usled bezkiseoničnog raspada organskih materija (npr. na[[močvara]]ma). Metan je glavni sastojak [[zemni gas|zemnog gasa]]. Koristi se kao gas za grejanje i kao sirovina za dobijanje organskih [[hemijsko jedinjenje|jedinjenja]]
-[[Molekula|Molekul]] metana ima oblik tetraedra. [[Atom]] [[ugljenik]]a s ima sp<sup>3</sup> [[hibridizacija|hibridizaciju]]. Ostale orbitale grade [[hemijska veza|hemijsku vezu]] sa četri atoma [[vodik|vodonika]]. Sve četri veze su podjednake (uglovi između veza iznose 109°28''<nowiki>'</nowiki>'') i veoma su malo polarizovane, što je zajedno sa nedostatkom slobodnih [[elektron]]skih parova velike postojanosti ovog jedinjenja. Metan može da učestvuje samo u [[hemijska reakcija|reakcijama]] tipičnim za [[alkani|alkane]] (npr: sagorevae).
-Labaratorijski metan se dobija prženjem [[natrijum acetat]]a sa [[natrijum hidroksid]]om:
-:CH<sub>3</sub>COONa + NaOH → CH<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
-Druga metoda je [[hidroliza]] [[aluminijum karbid]]a:
-:Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub> +12H<sub>2</sub>O → 3CH<sub>4</sub> + 4Al(OH)<sub>3</sub>
-Osobine metana:
 * [[kritičan pritisak]] 46,3&nbsp;bar
 * [[gustina]] 0,717&nbsp;[[kilogram|kg]]/[[metar|m]]<sup>3</sup><sub>n</sub>
@@ Red 75: / Red 94: @@
 Velike količine metana se nalaza na [[planeta]]ma u obliku mora (kao što na zemlji postoje mora vode, tako na nekim planetama postoje mora metana)
+{{clear-left}}
+== Izvori ==
-{{alkani}}
+{{reflist|2}}
+== Spoljašnje veze==
+{{Portal|Hemija}}
 {{Commonscat|Methane}}
+{{alkani}}
+{{Hidridi}}
 [[Kategorija:Alkani]]

p r u Hidridi
BH₃ • AlH₃ • GaH₃ • InH₃ • TlH₃
CH₄ • SiH₄ • GeH₄ • SnH₄ • PbH₄
NH₃ • PH₃ • AsH₃ • SbH₃ • BiH₃
H-₂O • H₂S • H₂Se • H₂Te • H₂Po
HF • HCl • HBr • HI • HAt

Metan – razlika između verzija

Verzija na datum 11 april 2014 u 19:08

Osobine metana

Izvori

Spoljašnje veze

Navigacija

Pretraga