Hlorid – razlika između verzija

Izvor: Wikipedija
Prijeđi na navigaciju Prijeđi na pretragu
Interaktivna pretraga historije
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
Dcirovicbot (razgovor | doprinos)
Botovi
12.945.688 izmena
m .
Dcirovicbot (razgovor | doprinos)
Botovi
12.945.688 izmena
m .
Red 26: Red 26:
}}
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|Cl|-}}}-
| Formula = {{Chem|Cl|-}}
| MolarMass = 35.453 g mol}-<sup>-1</sup>
| MolarMass = 35.453 g mol<sup>-1</sup>
| ExactMass = 34.968852707 g mol}-<sup>-1</sup>
| ExactMass = 34.968852707 g mol<sup>-1</sup>
}}
}}
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry
| Entropy = 153.36 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>}-<ref name=b1>{{Cite book|author=Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009|id=ISBN 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
| Entropy = 153.36 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup><ref name=b1>{{Cite book|author=Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009|id=ISBN 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
| DeltaHf = −167&nbsp;kJ·mol}-<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| DeltaHf = −167&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1/>
}}
}}
| Section4 = {{Chembox Related
| Section4 = {{Chembox Related
Red 47: Red 47:


Poznati hloridi su još:
Poznati hloridi su još:
* [[magnezijum hlorid]] (MgCl}-<sub>2</sub>)
* [[magnezijum hlorid]] (MgCl<sub>2</sub>)
* [[amonijum hlorid]] (NH<sub>4</sub>Cl}-)
* [[amonijum hlorid]] (NH<sub>4</sub>Cl)
* [[kalaj(II) hlorid]] (SnCl}-<sub>2</sub>)
* [[kalaj(II) hlorid]] (SnCl<sub>2</sub>)
* [[kalaj(IV) hlorid]] (SnCl}-<sub>4</sub>),
* [[kalaj(IV) hlorid]] (SnCl<sub>4</sub>),
* [[hlorovodonik]] (HCl}-)
* [[hlorovodonik]] (HCl)
* [[ugljenik tetrahlorid]] (CCl}-<sub>4</sub>)
* [[ugljenik tetrahlorid]] (CCl<sub>4</sub>)
* [[brom hlorid]] (BrCl}-)
* [[brom hlorid]] (BrCl)


== Izvori ==
== Izvori ==

Verzija na datum 11 april 2014 u 11:16

Hlorid
Naziv po klasifikaciji Hlorid[1]
Identifikacija
CAS registarski broj 16887-00-6 DaY
PubChem[2][3] 312
ChemSpider[4] 306 DaY
KEGG[5] C00698
ChEBI 17996
ChEMBL[6] CHEMBL19429 DaY
Bajlštajn 3587171
Gmelin Referenca 14910
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula Cl-
Molarna masa 35.453 g mol-1
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 −167 kJ·mol−1[7]
Standardna molarna entropija So298 153.36 J K-1 mol-1[7]
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Bromid
Fluorid
Jodid



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Hlorid je anjon Cl− koji nastaje priključivanjem elektrona atomu hlora. Ovaj naziv takođe označava i svaku so koja potiče od hlorovodonične kiseline. U organskoj hemiji imenom „hlorid“ označavaju se i neka organska jedinjenja koja sadrže u sebi hlor a nisu soli.

Većina hlorida je dobro rastvorljiva u vodi.

Anjon hlorida vrši važnu funkciju u održavanju jonske ravnoteže u živim ćelijama.

Najpoznatiji hlorid je natrijum hlorid, poznat i kao kuhinjska so. On je i najrasprostranjeniji od soli rastvorenih u okeanima.

Poznati hloridi su još:

Izvori

  1. ↑ „Chloride ion - PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology. 
  2. ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  3. ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  5. ↑ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. 
  6. ↑ Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594.  edit
  7. ↑ 7,0 7,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 0-618-94690-X. 

Literatura

  • Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 0-618-94690-X. 

Spoljašnje veze

Portal Hemija
U Wikimedijinoj ostavi nalazi se članak na temu: Chlorides
Potražite izraz Hlorid u W(j)ečniku, slobodnom rječniku.
Izvor: https://sh.wikipedia.org/w/index.php?title=Hlorid&oldid=3819919